向AgNO3溶液中加入一定质量的锌和铜

选D.向AgNO3加入铁粉,根据金属的活动性可知Fe的金属活动性比Ag强,故Fe可将Ag置换出来AgNO3+Fe==FeNO3+Ag,生成金属固体Ag.同理,Fe也可将Cu置换出来CuNO3+Fe==

有氢气产生,肯定有Zn,肯定没有Mg,因为Zn不可能把Mg置换出来,那么只能选择CDA中有氢氧化铜生成B中有碳酸钙生成C中有硫酸钡生成

C向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中含有Fe,Fe会把溶液中的Ag+、Cu2+置换出来,Fe有剩余,那么滤液中不可能含有Ag+、Cu2+.Fe无法置换Zn2+,所以滤液中一定含有Fe2+、Zn

由KI+AgNO3═AgI↓+KNO3可知，硝酸银与碘化银的质量为：170：235，由于碘化钾与硝酸银反应生成了碘化银沉淀，反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量，根据质量守恒定律可知，加入

当然不是,因为题目上没有说是否为酸性溶液.如果不是酸性溶液的话也会有其他溶于酸但不溶于水的沉淀产生.如果是酸性溶液的话也要适当考虑硫酸银的微溶性质.

选C此题可能发生的化学反应有：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu上面的反应是置换反应,不是复分解反应.铁与硝酸银和硝酸铜的混合溶液反应时,先与硝

由“向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生”,说明滤渣中不存在Fe；也就是说Fe不是过量的,所以溶液中可能还有Cu2+甚至Ag+；滤渣中肯定有Ag,不一定有Cu；但是由于确实加入了Fe,所以溶液中一定有Fe2

铁先置换银,置换完银后,再置换铜,铁不能置换锌.

向滤出的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤出的固体中还有铁（铜和银不能和酸反应生成氢气）既然铁过量,则铁将溶液中的Ag+,Cu2+全部置换出来.而铁不能将Zn2+置换出来,所以固体中一定有银,铜,铁

向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,说明铁有剩余,铁先置换银,置换完银后,再置换铜,铜也被置换完了,铁不能置换锌.

向滤出的固体中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,这个不对呀,滤出的固体是金属单质,不能与盐酸反应生成白色沉淀.应该是向滤出的液体中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,说明滤液中还有硝酸银,铁先置换银,银置换完后在置

选C向滤渣中加入稀HCL,无气泡产生.说明滤渣中一定没有铁而铁先置换银,有多余再置换铜所以滤液中一定有Fe2+

3\KI+AgNO3---AgI+KNO3反应后溶液质量等于原碘化钾溶液质量,则生成的AgI固体质量就等于原AgNO3溶液质量由Ag原子守衡,硝酸银溶液质量分数为=AgNO3分子量/AgI分子量即可硝

NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3则生成沉淀AgBr的质量=加入AgNO3溶液的质量设AgNO3溶液的质量为M则（108+80）Mω/170=M则ω=0.904希望采纳

AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl170--------58.5---------85---------143.5参加反应的AgNO3质量为170g×10%=17gNaCl的质量：17g/17

Fe+2AgNO3===Fe（NO3)2+2AgFe与Zn（NO3)2不反应.因为Fe活泼性没有Zn强.所以滤渣里面肯定有Zn,排除CDAgNO3溶于水不是滤渣,排除A那么选B,Zn（NO3)2不反应

C

设该氯化物为XCl,生成氯化银质量为a,硝酸银溶液质量分数为x.XCl+AgNO3==AgCl+XNO3170143.52axa所以x=59.2%

解析：求：X/m设KI溶液n克；AgNO3溶液m克,溶质AgNO3X克.KI+AgNO3=AgI(沉淀)+KNO3170235Xyy=235X/170由题意得：（滤液质量等于两溶液质量之和减去沉淀Ag

首先浅绿色说明一定含有Fe2+,那麼就意味著Al已经完全反应结束了因为置换反应一定是在金属活动性顺序中相离越远越先反应.所以是Al先和Ag+反应.等到Al完了再轮到Fe反应那麼滤渣肯定有Ag对吧,所以