向agno3溶液100.0ml中加入质量分数为0.183的氨水

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/28 20:00:01
取17.4g二氧化锰跟200ml浓度为12mol/L的浓盐酸混合加热反应,向反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液……

1,我记不住Mn的原子量了,但可以说下方法,先写化学方程式:MnO2+4HCL=MnCL2+2H2O+CL2然后进行过量计算,看是二氧化锰过量还是盐酸过量,用少的算2,从化学方程式可以看出,参加反应的

5mL 0.1mol/L 盐酸中加入45mL足量稀AgNO3溶液 则溶液PH为多少?

pH=2HCl的物质的量是n=cV=0.1*0.005=5*10^-4mol加入AgNO3发生反应:Ag++Cl-=AgCl↓,反应不消耗H+.反应后溶液的体积是5+45=50mL=0.05L反应后H

向某溶液加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液一定含氯离子?

当然不是,因为题目上没有说是否为酸性溶液.如果不是酸性溶液的话也会有其他溶于酸但不溶于水的沉淀产生.如果是酸性溶液的话也要适当考虑硫酸银的微溶性质.

1 有一密度为d g/ml的盐酸,向其中逐滴滴入AgNO3溶液,直到沉淀完全为止.已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等,则盐

1有一密度为dg/ml的盐酸,向其中逐滴滴入AgNO3溶液,直到沉淀完全为止.已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等,则盐酸的物质的量浓度为(C)A)25.4dB)12.7dC)6.97dD)6.35d设盐

取井水100.0mL,用0.0900molL-1AgNO3溶液滴定,用去2.00mL.计算每升井水中CI多少克

用去的AgNO3有0.09*0.002=0.00018mol,所以Cl-也为0.00018mol则100mL井水中有Cl-为0.00018*35.5=0.00639g则1L水中有0.0639克的Cl-

向饱和NaCl溶液里加AgNO3 所得溶液密度比NaCl溶液大么?

应该比NaCl溶液的密度大.所得溶液为NaNO3,NaNO3的摩尔质量比NaCl大,如果体积差别不大的话,其密度应该增大.

100ml NaCl溶液,逐滴向其中加入AgNO3,当不在产生沉淀时停止滴加.洗涤、干燥、沉淀,得到2.87g白色沉淀,

白色沉淀为AgCl氯化银沉淀他的物质的量=2.87/143.5=0.02mol这样Cl离子的物质的量也是0.02mol同样,NaCl的物质的量也是0.02mol因为氯离子是一样的

向某溶液中滴入AgNo3溶液,产生白色沉淀能否说明一定是氯化物的溶液?

不一定,所有氢氧跟,碘离子等也是白色沉淀手机回答望采纳

向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到完全反应,若反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量,AgNO3溶液的质

3\KI+AgNO3---AgI+KNO3反应后溶液质量等于原碘化钾溶液质量,则生成的AgI固体质量就等于原AgNO3溶液质量由Ag原子守衡,硝酸银溶液质量分数为=AgNO3分子量/AgI分子量即可硝

将6.38克NaNO3,Nacl,Na2CO3的混合物溶在水,向其中滴加34.7mL 1.00mol/L AgNO3溶液

AgNO3:0.0347*1=0.0347molAgNO3+Nacl----->AgCl+NaNO32AgNO3+Na2CO3---->2Ag2CO3+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3---->2

0.1N AgNO3溶液100ml 如何配?

17g硝酸银加水到100ml

向4.5ml的某AgNO3溶液中加入一定量0.1mol/L的盐酸,恰好将溶液中的Ag+完全沉淀,加水稀释得.

AgNO3+HCl=AgCL+HNO3反应过程中氢离子的物质的量不变且与AgNO3的物质的量相等n(AgNO3)=n(H+)=0.01mol/L*0.05L=0.0005molC(AgNO3)=0.0

将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成A

反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)  △  . MnCl2+Cl2↑+2H2O,n(MnO2)=0.2mol,n(HCl)=0.05L×12m

沉淀平衡问题向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol/L的盐酸,生成沉淀.如果溶

此时c(Ag+)为0.009mol/L,c(Cl-)为0.01mol/L.此时二者的乘积=c(Ag+)*c(Cl-)=9×10-5,大于氯化银的沉淀溶解平衡常数1.0×10-10,所以生成AgCl沉淀

将2.8gRO与500ml某浓度的盐酸充分反应,将所得溶液平均分成两分,向其中一份加入足量的AgNO3溶液,生成的沉淀经

(1)沉淀为AgCln(AgCl)=14.35/143.5=0.1mol∴n(HCl)总=0.1*2=0.2mol盐酸物质的量浓度为c(HCl)=0.2/0.5=0.4mol/L(2)RO+2HCl=

向50ml 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml 0.02mol/L的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(Ag

1)C(Ag+)=ksp/剩余C(CL-)=1*10^-7因为Cl-的浓度较高,在计算时忽略生成的沉淀物AgCl在溶液中溶解对Cl-浓度的影响,在类似题型中都可这样计算\x0d2)反应后C(H+)的浓

在NaCI和NaBr的混合溶液中加入1mol*L^-1的AgNO3溶液250mL,过滤后,得到沉淀33.15g;再向滤液

由再加过量盐酸又得沉淀可知开始时AgNO3过量则33.15g为AgCl和AgBr,后面得到的7.175g都为AgCl,物质的量为0.05mol,其中的Ag为0.05mol,总的AgNO3含Ag为0.2

向AgNo3溶液中加入一定质量的

首先浅绿色说明一定含有Fe2+,那麼就意味著Al已经完全反应结束了因为置换反应一定是在金属活动性顺序中相离越远越先反应.所以是Al先和Ag+反应.等到Al完了再轮到Fe反应那麼滤渣肯定有Ag对吧,所以