作业帮向5.68克碳酸钙和碳酸镁组成的混合物中加入足量的1中稀释后的溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 02:57:20
完全可以,因为假设无杂质,那么10克碳酸钙刚刚好产生0.1mol的二氧化碳,碳酸镁的相对分子质量比碳酸钙要小,则若质量相同,前者比后者产生的二氧化碳要多,二氧化硅不与盐酸反应,所以两者可以共同作为杂质
胃酸就是盐酸H++HCO3-=CO2+H2O2H++CO32-=CO2+H2O2H++CO32-=CO2+H2OOH-+H+=H2OOH-+H+=H2O
这道题好难呀!真的好难呀!幸亏我还能做的出来,不过也费了我好大的力气,不给我额外加分都冤枉!回答你一道题的时间能回答别人三道题了,好了,书归正传,解题思路如下：这道题最简单的做法是利用差量法!首先我们
盐酸与碳酸钙和碳酸镁反应生成二氧化碳,且由题可算,NaOH的质量为4克,而后来的固体为5.92克,则由质量守恒可知通入的二氧化碳为1.92克,即通入了0.0436mol二氧化碳,设碳酸钙x克,碳酸镁y
溶解度大的是氢氧化钙,碳酸镁.物质溶解度并没有什么规律,这属于物理性质.硫酸钙微溶,硫酸镁易溶,硫酸铜易溶,硫酸银微溶.没什么规律.
1.产生CO20.1mol2H++CO3==H2CO3==CO2+H2O故盐酸量为0.2mol盐酸的物质的量浓度为：0.2/0.1=2mol/L2.设有碳酸钙Xmol则：100x+84(0.1-x)=
碳酸钠大于碳酸钙大于碳酸镁
MgCO3==（加热）MgO+CO2（上箭头）CaCO3==（加热）CaO+CO2（上箭头）可得两个化学式化学计量数之比皆为1：1：1由题得,MMg=MCa所以NMg:NCa=1/ArMg：1/ArC
1、设：Na2SO3和Na2SO4的物质的量为m、n32(m+n)：(126m+142n)=1：4m：n=7：12、设生成的CO2物质的量为x则：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O180106溶
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OMg（OH）
碳酸盐基本都是微溶于水再问：那意思是说白云石粉基本不可以给水体添加钙镁离子了，是吗。
这两种物质中,金属阳离子和碳酸根离子的物质的量之比都为1：1∴设钙离子和镁离子的质量分数分别为a%和b%根据氧元素的质量分数为56%,可得：碳酸根（CO3）的质量分数为：56%/48×60=70%因此
设原混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量分别为X1、Y1,反应生成的氧化钙、氧化镁的质量分别为X2、Y2.CaCO3=高温=CaO+CO2↑10056X1X2MgCO3=高温=MgO+CO2↑8440Y1Y2
镁更快,镁释放热能更多,形成离子键放出能力更大.氯化镁比氯化钙溶解度大.
楼上错误了设各有碳酸钙和碳酸镁x克和y克方程式CaCO3==CaO+CO2MaCO3==MgO+CO2因为:氧化钙的分子量是56,碳酸钙的分子量是100；氧化镁的分子量是40,碳酸镁的分子量是84则:
碳酸镁失重0.52碳酸钙0.44用十字交叉法得碳酸镁:碳酸钙=3:1镁元素与钙元素的最简整数比=72:40=9:5
CaCO3=CaO+CO2MgCO3=MgO+CO2100568440X设X为CaCO3的百分比Y为MgCO3的百分比则X+Y=156%X+10/21Y=0.51176X+1000y=1050得176
都是二氧化碳,本质是一样的.但是量可能会有区别.
方法一：根据质量关系可以知道该混合物的平均相对分子质量为106,A：106,100（106)B：106,100（