向300mlkoh溶液中缓慢通入2.24lco2

1.有两种；NaHCO3,Na2CO32.2.24LCO2,即0.1mol.与NaOH反应,如果全部生成NaHCO3,则有8.4g,如果全部生成Na2CO3,则有10.6g.而最终生成9.5g的白色固

AI2(SO4)3与KOH反应可以生成AI（OH)3沉淀,AI（OH）3又可以溶于KOH溶液,所以有2种情况,一是AI2(SO4)3过量,与KOH反应生成沉淀后还剩余一定量的AI2(SO4)3.二是K

答案为B具体解法为：假设白色固体全为碳酸氢钾方程式：KOH+CO2=KHCO311000.1X计算得到：X=10g,实际得到11.9g,少了1.9g,就是其中混有K2CO3（138）；因此有：（138

不足量KOHK2CO3足量K2CO3过量KHCO3K2CO3再问：第二问？再答：首先计算不足量的反应生成的量然后计算足量的情况下生成量的差值

先变大直到PH为7,再变小,且比初始值小因为两者发生氧化还原,有S沉淀,但随着SO2的过量,酸性逐渐增强,由于亚硫酸强于氢硫酸,所以最终PH小于初始值

假如全部是K2CO32KOH+CO2=K2CO3+H2O可以根据二氧化碳的量算得碳酸钾的质量为13.8克假如全部是KHCO3KOH+CO2=KHCO3可以根据二氧化碳的量算得碳酸氢钾的质量为10克现在

沉淀的氢氧化铝是0.05mol总的铝离子0,1mol氢氧根浓度应为0,15mol或0,35mol选24选C

（1）本题涉及的反应有：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，CO2+KOH=KHCO3，由方程式可知，反应分四个阶段进行：①CO2通入量较少时主要得到K2CO3并有过量的KOH；②当KOH恰巧完全反

(1)随着CO2量的增加,所发生反应依次为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3溶质成分依次可能是：1、NaOH和Na2CO32、Na2CO33、Na2

1.K2CO3或KHCO3或K2CO3和KHCO3的混合物.2.由反应方程式得若生成K2CO3为13.8g若生成KHCO3为10g,因此生成物为K2CO3和KHCO3的混合物设xmolK2CO3和ym

你题目不全吧..肯定还有其他数据.是要我们计算得到固体的成分吧!没有其他数据,我们怎么帮你算啊?从你给的三个数据来看..如果是13.8,那么得到的全是K2CO3,如果是10,得到的将全部是KHCO3,

在KOH中通入CO2先有反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O每通入1molCO2,固体质量变为138gKOH反应完全后再通入CO2有K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3每通入1molCO2,固

1:Na2CO3;Na2CO3和NaHCO32：∵CO2Na2CO32NaOH;CO2NaHCO3NaOH1:1:2;1:1:1假设,当CO2只和NaOH反应生成了Na2CO3,22.4L是1mol,

（1）,根据题目分析,当x=2时,白色固体全部是Na2CO3,这个可以从方程式看出,所以1＜x＜2时,应该是NaHCO3和Na2CO3的混合物.（2）2.24LCO2就是0.1mol,如果换算成碳酸钠

此题有两种情况：第一种硫酸铝过量,氢氧化钾少量,第二种是氢氧化钾过量.具体过程如下：当氢氧化钾少量时,设氢氧化钾的物质的量为XAl2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO46156X3

20mL1mol/LAl2（SO4）3完全转化为沉淀的质量为0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g，根据Al3++3OH-=Al（OH）3↓和Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，

n(Al2(SO4)3)=0.05*1=0.05mol；n(Al3+)=2*0.05=0.1mol；n(Al(OH)3)=3.9/78=0.05mol；（1）n(KOH)=0.05*3=0.15mol

n[Al(OH)3]=3.9/78=0.05molc(KOH)=0.05*3/0.1=1.5mol/Lc(KOH)=(0.05*3+0.05*4)/0.1=3.5mol/L再问：能不能说的详细点呀，看

KOH不足时,这里n(KOH)=3n[Al（OH）3]并不是化学方程式的反应比例,而是反应物前后物质的量的比.把OH看成是苹果装盒的问题,设有3m个OH,在KOH中是一个苹果装的一个盒子里,而在Al（

将NaBr、NaI的混合液缓慢通入Cl2,加热蒸干灼烧至恒重得到固体质量为m克.由图像可知：得到的是NaCl质量为11.7g,即：n(NaCl)=0.2mol,n(Na+)=0.2mol.根据原子守恒