向20ml2mol.l-1的氯化铝溶液中,加入30ml烧碱溶液

Mg~H2SO4~`MgSO4~2NaOH~Mg（OH)22Al~3H2SO4~`Al2（SO4）3~6NaOH~2Al（OH)3H2SO4~2NaOH（氢氧化钠中和硫酸即0---V1段）得到关系式：

2mol/l氯化钠=NaCl中Cl-浓度=氯化钠浓度=2mol/L;MgCl2中含有2个CL-所以Cl-浓度等于2倍氯化镁浓度=2mol/L;因为1个MgCl2有两个Cl-,所以Cl-浓度是MgCl2

n(Cu)=1.92/64=0.03moln(NO3-)=0.010L*2mol/L=0.02moln(H+)=0.02mol+0.010L*mol/L*2=0.04mol3Cu+8H++2NO3-=

(1)AI3++4OH-==AIO2-+2H2O余2*20NaOHV(NaOH)==(2*20*4+2*20)/4==50ml(2)AIO2-+4H+==AI3++2H2OV(HCI)==2*20*4

设ALxmol,Mgymol则27X+24Y=5.11.5X+Y=5.6/22.4X=0.1Y=0.1则AL3+=MG2+=0.1mol所以沉淀质量为0.1*78+0.1*58=13.6g再问：1.5

n(Mg)=0.06molV2=100ml+160ml+280ml=540ml反应方程式有如下几个：第一组溶解反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2第

将镁、铝合金溶于H2SO4溶液中，发生反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．0.1mol镁、铝合金，完全反应需要硫酸范围：0.1mol＜n（H

将浓硫酸沿着玻璃棒倒入水中,边倒边搅拌x*18.4/1000=2*200/1000x=21.739ml用量筒取出浓硫酸水的质量=200ml*稀硫酸密度-21.739ml*浓硫酸密度密度都可以查的.

100mL 2mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.2mol×78g/mol=15.6

您好和酸反应得到MgSO4Al2（SO4）3然后加入NaOH,先和多于的酸反应,所以开始的时候没有沉淀沉淀量最大的时候生成物是Mg（OH)2Al(OH)3Na2SO4n（H2SO4）=cV=2*0.1

100ml2mol/l的盐酸含氯离子0.2mol,“恰好使混合物完全溶解”说明氢离子不剩余,加KSCN说明没有FeCl3.所以溶液中只有FeCl2,混合物中Fe元素为0.1mol,所以还原出铁5.6g

氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=0.1Lx2mol/L=0.2mol，①若白色固体完全为碳酸钠，根据钠原子守恒，生成碳酸钠的物质的量为0.1mol，质量为10.6g＞9.3g，不可能；②若白色固

白色沉淀0.39gAl（OH）3就是0.005摩尔依题意若只发生：?AlCl3＋3NaOH＝Al（OH）3↓＋3NaClNaOH少量?生成0．005molAl（OH）3沉淀,则需NaOH0．015mo

3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl1.氯化铝过量,生成氢氧化铝沉淀0.78g即0.01mol,则氢氧化钠为0.03mol得物质的量浓度为12.氢氧化钠过量氯化铝完全消耗生成氢氧化铝则消

首先算出最后沉淀量为0.05MOL则溶解掉了0.15MOL.根据Alcl3+4NaOH=ALNaO2+3Nacl+2H2OALcl3+3NaOH=AL(OH)3+3NAcl得到（1）需要0.6MOL（

恰好完全反应H+总共0.2molFe+2H+=Fe2++H2mol0.020.040.02Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2Omol0.020.120.04有现象可知没有三价铁离子Fe+

C最终形成FeCl2溶液有Fe0.1*2/2mol0.1*56=5.6

2HCl~CaCO3~CO2↑△m（质量改变量,增加为正）0.10.02（单位mol,盐酸过量,以CaCO3为计算依据）1004456（单位g/mol）2x=1.12（单位g）也就是说质量增加了1.1

原题9、镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为（）　　A．5.1gB．10.2gC．13.6gD．15

分类讨论0.1mol氢氧化铝所以有两种一种是0.3molNaOH也就是150ml还有一种是过量0.7molNaOH150+50*4=350ml