向0.1摩尔每升的草酸加氢氧化钠至ph等于6,求,草酸,草酸根离子的浓度.

1.N元素的量是不变的2.往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.说明溶液里面全是Fe2+那么剩下的溶液里面就全部都是Fe（NO3)2了因为有0.1mol的N变成了NO,那么剩下的N元素都是NO3-

V=100*0.1/2=5mL

pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10

加NaOH之前是FeCl3AlCl3和过量的Hcl,恰好沉淀则则H+被中和了,Fe3+和Al3+被沉淀了,最后溶质只有Na+和Cl-,即NaCl溶液所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(Hcl)=2

25℃新鲜配制的0.1mol/L碳酸氢钠溶液pH值为8.3,25℃时饱和碳酸氢钠溶液的pH大约是8.31428,0.2mol/L碳酸氢钠溶液pH值肯定在两者之间.

先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.

解题思路：根据有关物质的量浓度、盐类水解等原理分析判断。解题过程：同学你好！由于不知道溶液的体积。所以这类判断题应该是错误的，无法计算。另外，即使知道溶液的体积也不能计算，因为F-会发生水解，导致其离

5毫升0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量是5×0.2×40/1000=0.04克H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O90800.0450.04显然草酸在中和反应后有剩余,所得溶

用守恒思想,很简单在所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,说明只存在二价Fe,即氯化亚铁,而且放出气体,易知是氢气,溶液里不存在氢离子,加入的氯离子是0.1mol,亚铁离子就是0.05mol,铁元

...都帮你解答了啊,分得给我,我老辛苦的...

H2C2O4+H2O2=2H2O+2CO2

高锰酸钾在酸性环境下的还原产物是Mn2+在中性环境下还原产物是MnO2在碱性环境下还原产物是MnO42-查表可知MnO4-/Mn2+的电极电势是最大的...所以高锰酸钾在酸性环境下具有更强的氧化性

C再问：分析再问：Areyousure？再答：是的再问：可答案是B呃，但没有解析再答：c的横线应超过7再答：即pH应大于7再答：C错。再答：sorry再问：可以逐一分析么，零基础学渣表示很无力再问：T

第一个就是NH4Cl溶液的pH值（0.05mol/L）第二个就是硼酸钠溶液的pH值（0.1mol/L）再问：溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH？溶液是不是有两个化学计量点？再答：N

利用守恒解题.氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品与盐酸反应最终样品中的氧全部生成水,而该样品中通入足量的氢气并加热也生成水,即样品中的氧也生成水.根据水的组成,生成水的物质的量是HCl物质的量的一半,即1

此例涉及到的沉淀副反应有：EDTA对钙离子的络合效应,草酸根对钙的同离子效应,酸度对草酸根的酸效应.同时,在计算EDTA对钙的络合效应系数时还要考虑酸度对EDTA的酸效应：（1）PH=4,EDTA的l

关键是亚铁离子和溴离子均有还原性,且亚铁离子还原性强于溴离子,因此氯气先和亚铁离子反应,后余下的氯气在和溴离子反应目标物质里面有0.075mol的FeBr2既有0.075mol的Fe2+和0.15Br

题目中给我们的0.1mol硝酸和0.4mol硫酸即H+为0.9molNO3-为0.1mol反应中的氢离子是由两种酸共同提供的,硝酸铜里面的硝酸根再次作为反应物参与反应化学方程式3Cu+8HNO3=3C

1.92克铜是0.03mol.由于含有稀硫酸,所以硝酸会不断地反应,最终生成0.02mol的硝酸铜浓度为0.2

答：加入的氢氧化钠溶液体积为60毫升或100毫升.铝离子物质的量为0.015mol,氢氧化铝物质的量为0.01mol.这里有两种可能：1、只生成0.01mol氢氧化铝,需要氢氧化钠0.03mol,氢氧