0.2mol L亚硫酸溶液怎么配置-搜答案-拍题作业网

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

取样于试管,滴加盐酸.将生成的气体通入品红溶液,品红褪色,证明还有亚硫酸根或亚硫酸氢根.接着通过用盐酸滴定实验验证其成分,若滴加过程中,未立刻出现气体,则证明有亚硫酸根,反应为：SO32-+H+===

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

H2SO3=加热=H2O+SO2↑亚硫酸受热分解生成二氧化硫

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%

生成的锰离子水解成氢氧化锰胶体,变白,因为本来硫酸根离子微弱水解就会使溶液呈弱碱性,（高中不要求掌握,但这是事实）高锰酸钾和亚硫酸根反应放热也促进水解（个人意见）也可能是所用试剂不纯

亚硫酸中通入氯气溶液变为硫酸和盐酸混合物酸性增强PH值减小氢硫酸中通入氧气,会生成单质硫酸性减弱PH值增大

受热分解再问：是生成二氧化硫和水吗？再答：是的

这么想,假设它跟Bacl2反应,那么你想它会生成什么?是不是亚硫酸钡跟盐酸?然后呢···盐酸呀!强酸呀!它会把亚硫酸钡溶解的,就又成为氯化钡跟亚硫酸的,这就是传说中的强酸制弱酸,很多题目都可以利用这种

因为亚硫酸的还原性比溴离子强,所以氯气先氧化亚硫酸,再氧化溴离子.1、H2SO3+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl2、2HBr+Cl2==2HCl+Br2

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案：NaOH的物质的

亚硫酸只显酸性,还有氧化性和还原性.

主要用途：用作漂白剂、媒染剂、蔬菜脱水和保存剂、照相还原剂、医药电镀、造纸等助漂净剂

1.加过量的BaCl2,过滤沉淀,2.在沉淀中加过量的盐酸,再用氢氧化钠吸收,测量增重即SO2的质量,亚硫酸根离子的物质的量等于SO2的物质的量,即可求出亚硫酸根离子的含量.3.洗涤沉淀,测其质量,即

HSO3-电离大於水解,电离出SO32-的趋势大於水解产生OH-的趋势.

亚硫酸氢根水解.再问：怎样水解再问：求过程再答：电离时产生H+，酸性增强；水解时产生OH-，酸性降低亚硫酸氢根HSO3-和磷酸二氢根H2PO3-的电离程度大于水解程度，所以亚硫酸氢钠NaHSO3和磷酸

0.2mol L亚硫酸溶液 怎么配置