后又取10.00ml水样

钙镁总量、总硬度（毫克当量/升）=15*0.01*1000/50=3（毫克当量/升）钙镁离子量浓度（mol/L）=0.01*15/50=0.003(mol/L)钙含量（毫克/升）=0.01*40.07

H(+)+OH(-)======H2O消耗硫酸0.002*0.05=0.0001mol=0.1mmol1mmol硫酸里有2mmolH(+)所以OH-含量是2*0.1=0.2mmol所以碱度是0.2/0

10毫升,因为20毫升里面只含有10毫升原水样,其余是稀释水再问：求出结果是不是得乘倍数。如这里的1倍？再答：不用乘倍数了，因为你计算时用你用的是10ml。

铬黑T的颜色与水样的pH值有关,水样的pH值小于6时为红色,水样的pH值大于10时为蓝色.所以在不加氨缓冲溶液时,当水样为酸性时,加入铬黑T显红色,当水样本身为碱性或者加入氨缓冲溶液时,水中没有金属离

硬度一般就是测Mg2+和Ca2+第一次缓冲10左右为的是防止Ca2+Mg2+沉淀这个时候EDTA滴定的是Ca2+和Mg2+的总量第二次缓冲12为的是使Mg2+沉淀而Ca2+保留这个时候滴定的是Ca2+

答：水样中氨氮的含量（mg/L）=0.0180mg/0.01L=1.8

你的标准曲线是配的一系列浓度的标准品做的吧?横坐标单位应该是ug/mL吧,如果是,那么就直接把实际样测定的吸光度值0.351,带入回归方程,求出m=7.89ug/mL,你取的水样20mL,又稀释到50

取1ml水样,稀释至20ml.就是稀释了20倍最后的结果乘以20就行了

0.2倍100ml水样中的氨氮全部溶解在250ml中的溜出液中,50/250=0.2倍,实际上50ml中所含氨氮的量相当于实际水样100ml*0.2=20ml所含的量,测定吸光度后求出氨氮的质量,再除

告诉你一个简单的方法吧,你不用管什么先取1/10水量这个步骤,你直接按照常规步骤测定,如果加热变绿你就把原水稀释后再测就行了,至于稀释多少你自己定就是了,原则就是加热不会变绿.变绿的原因就是水中COD

银离子与氯离子的反应：Ag++Cl-=AgCl↓质量比:108…35.5滴定时消耗的银离子质量及换算后相当与氯离子的质量：银离子质量是1mg/ml*43.5ml=43.5mg氯离子质量是35.5*43

测定步骤1、水样预处理：取250mL水样（如氨氮含量较高,可取适量并加水至250mL,使氨氮含量不超过2.5mg）,移入凯氏烧瓶中,加数滴溴百里酚蓝指示液,用氢氧化钠溶液或盐酸溶液调节至PH为7左右.

50ml鼓型吸液管

反应关系：EDTA——————CaO110.01000*2.41m/56.08m=1.35mg水的硬度=1.35/（100.0/1000）=13.5mg/L

EDTA与绝大多数金属元素络合时的化学计量比为1：1,碳酸钙的摩尔质量为100.09g/mol.硬度=m（CaCO3）/V（水样）=100.09n（CaCO3）/V（水样）=100.09n（EDTA）

由题可知,滴定钙镁离子各用去EDTA10ml,且都是与EDTA形成1：1的配合物,所以n（Ca2+）=n（Mg2+）=0.001mol=1mmol（毫摩尔）所以m（Ca2+）=40.00mg,m（Mg

原水样取10ml,稀释到250ml.那么250ml里面每1mL含原水样10/250mL又取2mL,则实际取原水样10/250*2=0.08mL

P=2mmol/LM=1.1mmol/LP>M,溶液中有氢氧根和碳酸根.氢氧根浓度=P-M=0.9mmol/L,碳酸根浓度=2M=2.2mmol/L.

8.0ug/ml*10ml0.962————————=————x*25ml0.471解得x=1.57ug/ml水样中铁的含量为1.57ug/ml再问：����ϸ˵����Ϊʲô��������再答：�

仰视读数,读数偏小,则开始可能量筒内为16ml左右,俯视读数,读数偏大,则到剩下的为4ml左右,那么同学倒出约12ml左右