3.5%nacl是多少克-搜答案-拍题作业网

通常粗盐中含氯化钠85％～90％,细盐在96％以上

我们知道1MOLNACL含有的质子数为(11+17)MOL质子数=11.7/58.5乘(11+17)MOL

氯化钠(NaCl)的摩尔质量是“58.5克”.因此0.55mol/L的氯化钠溶液每升溶液内含氯化钠质量是：58.5g/mol*0.55mol=32.18g.把上述质量的氯化钠溶于水,最后稀释成一升溶液

因为20度时NACL的溶解度是36克,即100克水中最多溶解36克氯化钠把20克NACL溶解在50克水中,溶液中最多能溶解18克氯化钠所以此时溶液为饱和溶液,溶液质量为：18+50=68克

前提：不考虑溶质加入溶剂后的体积变化.n(NaCl)=c(NaCl)*V(NaCl)=2.0mol/L*0.1L=0.2molm(NaCl)=n(NaCl)*M(NaCl)=0.2mol*58.5g/

n=CV=0.5*0.25=0.125molm=n*M=0.125mol*58.5g/mol=7.3125g需要7.3125g的NaCl再问：0.25是哪来的再答：250ml=0.25l啊，将毫升换成

步骤3中加入的试剂是Na2CO3,目的是除去杂质Ca2+离子过滤后,得到CaCO3沉淀,第5步在实验中是没有用的,可以不进行.步骤6中需要称量的固体是A；不能称量B,因为Na2CO3会与CaCl2发生

/>先化单位：200ml=200*10^(-3)=0.2L浓度为0.1mol/L的NaCl溶液,其物质的量n=c*V=0.2*0.1=0.02molNaCl的摩尔质量为78.5g/mol,而n=m/M

1.质量浓度=溶质质量/溶液质量=2.9/(2000+2.9)*100%=0.145%2摩尔溶度因为NaCl物质的量为：2.9/58.5=0.05mol由于溶质NaCl的含量很少,所以溶液的密度近似为

溶质的摩尔量：10g/58.8g/mol=0.17mol;溶液的摩尔浓度0.17mol/0.1L=1.7mol/L

质量浓度：w(NaCl)=58.g/(58.5g+1000g)*100%=5.53%摩尔浓度：c(NaCl)=n(NaCl)/V[NaCl(aq)]=(58.5g/58.5g/mol)/1.00L=1

3.5%的意思是100ml的水中加入了3.5g的NaCl,所以本来就是密度了.

1.所含的溶质的质量是:0.25*0.5*58.5=7.3125克2.物质的量是:0.25*0.5=0.125mol3.溶质的微粒数分别是：Na+离子0.125mol即0.7525*10^23个Cl-

29.25克NaCl的摩尔数-----29.25g/58.5g/mol=0.5mol其物质的量浓度-----0.5mol/1000ml=0.5mol/1L=0.5mol/L

LiCl、NaCl、KCl、CsCl的熔点分别是605℃、801℃、770℃、645℃.

我们公司购买的分析纯报价6.5一瓶一箱共计20瓶130元

1.对于化学试剂的保质期无论产品标准还是化验员手册中一般都没有统一的规定.一般情况下,无机试剂3－5年没有问题,大部分有机试剂最好不超过2年.2.GB/T601-2002中对标准溶液的有效期有明确的规

熔点（℃）：801℃沸点（℃）：1413℃（1738K）再问：溶液，我问的是NaCl的溶液。再答：插入了一副图片你可以看一下常压下的沸点按杜林规则进行计算氯化钠在浓度为25.09%以下时，沸点可以用以

12+16=28和23+35.5=58.5再问：答案。。。再答：就是28和58.5啊

20℃时,Nacl溶解度36g,此时Nacl饱和溶液的密度为1.12g/cm3