3.5%nacl密度

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/23 16:27:16
主要成分:Nacl:H2o 体积:500ml 含量:0.9% 密度;1 g/cm3

1.m(Na):m(Cl)=23:35.5这个溶液里面只有氯化钠,个数比也是1:1,所以质量比就是摩尔质量之比2.m(NaCl)=500mL*1g/mL*0.9%=4.5g3.m(Na)=4.5*23

20℃时,Nacl溶解度36g,此时Nacl饱和溶液的密度为1.12g/cm3在此温度下Nacl饱和溶液中Nacl的物质

这里的n为什么是36而不是136呢36是溶质的质量,而136是溶液的质量.n=m/M=36/58.5算出的数据才是溶质的物质的量.OK?

20℃Nacl饱和溶液溶解度36.5g/100g水 密度为1.12g/ml 求20℃Nacl饱和溶液的物质的量的浓度

C=1000*ρ(密度)W(质量分数)/M(摩尔质量)利用饱和溶液溶解度36.5g/100g水求出溶液的质量百分含量,带入上边的公式就行

计算题:常温下,将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17g/c

①将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合,混合后溶液的质量为20g+30g=50g,令混合后NaCl的质量分数为ω,则:50g×ω=20g×14%+30g×24%,解得ω

氯化钠密度NACL 密度2.130g/cm3如果我在100可水中放入 10g NACL 完全溶解 那么溶液密度是不是10

当然不是,密度没有加和性,因为分子之间有空隙,两种物质混合之后体积不是简单加和,所以密度也不能简单加和

3.5%NaCl溶液的密度是多少

3.5%的意思是100ml的水中加入了3.5g的NaCl,所以本来就是密度了.

已知NaCl晶体密度为2.2克每立方厘米,晶体中钠离子、氯离子等距离排列,则NaCl晶体中两个距离最近的钠离子中心间距离

设相邻Na+、Cl-的距离为a,则两个距离最近的钠离子中心间距离为根号3倍的a.(晶胞中中心Na+和角上Na+之间的距离)密度为p=2.2g/cm3(应该是柔,打不出来^_^),一个晶胞相当于(NaC

紧急,希望能尽快回答常温下,将20g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为1.15

(1)溶质质量为20*14%+30*24%=10g溶液质量为20+30=50g所以溶质质量分数为10/50*100%=20%(2)c=密度*1000*溶质质量分数/Mc=1.15*1000*20%/5

10%NaCl的密度

不确定,在不同的外在环境下得知不同,一般的情况下应为在溶液中溶解着许多空气中的二氧化碳,还有微量的氧气等,所以说这个问题应该酌情分析,不能下定论

向饱和NaCl溶液里加AgNO3 所得溶液密度比NaCl溶液大么?

应该比NaCl溶液的密度大.所得溶液为NaNO3,NaNO3的摩尔质量比NaCl大,如果体积差别不大的话,其密度应该增大.

第一题:(1)常温下,将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17g

1.(1)(20*14%+30*24%)/(20+30)=20%(2)n=(20*14%+30*24%)/(23+35.5)=10/58.5V=(20+30)/1.17C=N/V=0.004MOL/L

已知20℃时,NaCl的溶解度为36g,NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3,则在该温度下,NaCl饱和溶液的物质

20℃时,NaCl的溶解度为36g,NaCl饱和溶液的质量分数为36136.NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3,所以氯化钠溶液的物质的量浓度为c=1000×1.12×3613658.5mol/

某温度下将一定质量密度为1.015kg/ cm3的NaCl溶液用石墨电极通直流电电解,设NaCl恰好完全反应,且无其他反

首先纠正一下,ρ=1.015g/mL,或者ρ=1.015g/cm³.首先设原溶液中NaCl为Xg,水为Yg,反应结束后溶液为氢氧化钠的水溶液,根据反应方程式2NaCl+2H2O=2NaOH+

测定Nacl的晶体密度为X,摩尔质量为M,则阿伏伽德罗常数是多少

这个题目有问题,阿伏伽德罗常数与密度及体积并无太大关系!

20摄氏度时,NaCl的溶解度是36g,此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm³,求:在此温度下NaCl

分析:根据溶解度计算NaCl饱和溶液的质量分数,根据c=1000ρω/M,计算氯化钠的物质的量浓度.有疑问,可留言,请采纳,假期快乐!

常温下,将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合,得到密度为1.17g/cm^3的混合溶液.

1,(20×14%+30×24%)÷(20+30)=10/50=20%.2,V=(20+30)/1170Ln=(20×14%+30×24%)/58.5molC(NaCI)=n/V=4mol/L

饱和NaCl水溶液的密度是多少?

20℃时,Nacl溶解度36g,此时Nacl饱和溶液的密度为1.12g/cm3

晶体结构与密度CsCl的摩尔重量是NaCl的2.88倍,NaCl的单位晶体边长是CsCl的1.37倍(注意,两者晶体结构

密度=质量/体积一个晶体中有1个CSCL分子或4个NACL分子所以设(密度CSCL)=2.88x*1/(1y)^3则(密度NACL)=1x*4/(1.37y)^3计算出比值:2.88*(1.37^3)