3.2克铜与100毫升2mol l

需要2mol/L盐酸10毫升取2mol/L盐酸10毫升移入100毫升容量瓶,加水定容至100毫升.

这和溶液的密度是有关系的ml*密度=重量.

(1)使用前检查瓶塞处是否漏水.具体操作方法是：在容量瓶内装入半瓶水,塞紧瓶塞,用右手食指顶住瓶塞,另一只手五指托住容量瓶底,将其倒立（瓶口朝下）,观察容量瓶是否漏水.若不漏水,将瓶正立且将瓶塞旋转1

这个题在明矾中间的钾离子,铝离子也会被离解出来,在加入刚开始加入KOH溶液时发生的反应为：Al（3+)+3OH(-)=Al（OH）3Al（OH）3+OH(-)=AlO2(-)+2H2O将以上的两个方程

n(碳酸钠)=0.025*2=0.05moln(盐酸)=0.075*1=0.075mol(1)向HCl中逐滴加入Na2CO3,HCl先过量,所以2HCl+Na2CO3-->2NaCl+CO2+H2O∵

这个提错区了吧~这边是两性区啊~盐酸过量~按照过量的化学式写出来,然后配就OK了~不知道有没有加热的过程,MnO2+4HCl(浓)=Δ=MnCl2+Cl2↑+2H2O,酸过量,因而按照mno2的量来算

n=0.2X0.5=0.1molm=0.1molX106g/mol=10.6g

100/1000*3.3*74.5/98%=25g(分析纯试剂暂时按98%含量估算,如果你自己有含量,自己换算)再问：100/1000是单位换算用的吗？再答：是再问：我知道了，谢谢！

0.1mol/L硫酸钠Na2SO4溶液,SO42-浓度0.1×1=0.1mol/L0.1mol/L硫酸镁MgSO4溶液,SO42-浓度0.1×1=0.1mol/L0.1mol/L硫酸铝Al(SO4)3

写离子方程式：不知道硝酸浓度Cu+2NO3-+4H+===Cu2++NO2+2H2O3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO+4H2O只要H+存在条件下NO3-就具有强氧化性.用化学方程式去

水的话100G就是100毫升油(能浮在水面上的)酒精氨水等100G是比一百毫升多盐水等100G不到100毫升这和溶质的相对分子质量有关

解题思路：溶液中离子浓度的大小关系，先根据溶液中主要离子存在形式进行比较，然后在考虑弱水解或是若电离的问题，对于涉及化学反应的，先进行反应，根据反应后溶液中的溶质来比较离子浓度的大小关系。解题过程：解

晶体化学式CuCl2.nH2OAg+：0.04L*1mol/L=0.04mol使氯离子恰好完全沉淀则Cl-：0.04mol可知原溶液的Cl-浓度0.04mol/0.02L=2mol/L则原溶液中Cl-

此题属于溶液稀释的计算题.与初中的百分比浓度计算相似.即稀释前后,溶质质量不变,在这里是物质的量(摩尔数)不变.溶液中溶质的物质的量计算公式如下:物质的量=摩尔浓度C(单位是mol/L)*体积V(单位

0.9mol/L4.5mol/L

各50ml再问：过程再答：设未知数再问：切一样的吗再答：4mol/l的溶液xL再答：另一个yL再答：x＋y=0.1再答：4x+y=0.25再答：解方程就行了再答：不谢

首先要明确物质的量浓度计算公式为n/v,混合前后各物质的量是不变的混合前不同浓度硫酸的物质的量为1）0.1*2=0.2mol2）0.4*0.5=0.2mol混合后硫酸的物质的量为0.2+0.2=0.4

(100-1)=99mmolNaOH,c(NaOH)=0.198mol/L,pOH=-lgc(NaOH)=0.7,pH=14-pOH=13.3

是这样算吗?△T=300.17K-298.16K=2.01KJ=150.5J/K*2.01K=302.505Jn(CH3COOH)=0.5mol/L*0.1L=0.05mol.CH3COOH中和热=3