同问同压下,已知下列反应均为放热反应,则下列化学方程式

非也氢气是双原子分子,氦气是单原子的,原子数相同,则He的分子数目较多,所以在同温同压下,根据理想气体公式,PV=nRT,氦气的体积较大.

根据阿伏伽德罗定律：1.同温、同压、同体积的氨气和硫化氢气体物质的量相等.相同物质的量的气体质量比值等于摩尔质量之比,即17:34=1:2.2.同温同压下,不同气体的气体的密度比等于它们摩尔质量之比.

人为给出该温度和压力下的氧气1L,那么质量为Pg物质的量为P/32mol.那么同样1L的氨气的物质的量也是P/32mol,质量是17P/32g,密度为17P/32g/L

一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则A．氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中

炔和氢气的混合气体5L,在催化剂作用下,经充分反应后体积为VL（所有若氢气体积为1L,则炔体积为4LCxHy3mH2---

首先,对于这样的有机物燃烧题目,可以采用燃烧通式法.设有机物为CxHyOz,则燃烧化学方程式为：CxHyOz+[x+（y/4）-（z/2）]O2（点燃）→xCO2+（y/2）H2O.根据题意,可得方程

6:1:2相同体积,也就是相同物质的量,就是相同分子数,可以理解为各一个分子,算出来简化

根据题干信息可知,按照方程式系数,产生2mol氨气,放热为QKJ,该数值为理论反应的数值.既证明1mol氮气与3mol氢气若100%恰好完全反应,会放热QKJ.而实际该反应为可逆反应,则同温同压下向密

N228CO244SO264相对分子质量比值为7:11:16固可认为都为1摩尔所以分子个数比3:2:2物质的量比1:1:1

金属失去电子，H得到电子，由电子守恒可知定量关系，2Na～2Na+～2e-～H2，2Al～2Al3+～6e-～3H2，2Mg～2Mg2+～4e-～2H2，2Fe～2Fe2+～4e-～2H2，等物质的量

1,“前强后弱”,方程式左边的氧化物,氧化性一定强于方程式右边的氧化物Cl2+2KI=2Kcl+I2这里cl2氧化性就强于i22FeCl2+Cl2=2FeCl3cl2氧化性强于fe3+2FeCl3+2

（1）将同体积的CO和CH4混合，混合气体中每有1分子一氧化碳，就有1分子甲烷，1个一氧化碳分子含有1个碳原子和1个氧原子，1个甲烷分子含有1个碳原子和4个氢原子，因此：混合气体中碳、氢、氧的原子个数

同温、同压、同体积,物质的量相等,其质量比等于摩尔质量之比.46:108=23:54体积比=物质的量之比,与摩尔质量成反比.54:23.氮原子个数比=（54*1）：（23*2）=27:23.氧原子个数

(1)若CO和O2恰好反应,计算原混合气体中CO的体积分数(请写出必要过程).设O2体积x,则空气为5x2CO+O2=2CO2-------xCO为2x2x+5x=14L解得,x=2L即CO为4L,O

1.爆炸最猛时氢气与氧气恰好完全反应.空气比例为0.7氢气为0.3氧气在空气中为0.7*0.2=0.140.29:0.14大致为2:12..因为是足量,AB错.至于CD,讲个比较俗的,你很瘦但是我很壮

同体积的氨气和硫化氢（H2S）气体的质量比为17:34==1:2同质量的体积比为：34:17==2:1所含原子个数比为：2*4：1*3==8：3若所含氢原子数相等,它们的物质的量比为：2：3

1）将同体积的CO(煤气的主要成分）和CH4（天然气的主要成分）混合,所得混合气体中,碳.氢.氧三种元素的原子个数比为（2：4：1）,碳氢氧三种元素的质量比为（化为最简整数比）（6：1：4)（2）分别

甲烷摩尔质量为16g/mol氧气摩尔质量为32g/mol由质量比为1：3,可得物质的量比为1/16:3/32,即2：3则同温同压下两气体的体积比为2：3

D放入1molN2的转化率要大于放入0.5molN的转化率

1．(2010年东北师大附中期末考试)同温同压下,已知O2的密度为ρg?L－1,则Cl2的密度为　　()　　A.71ρ32g?L－1B.32ρ71g?L－1\x0d　　C.3271ρg?L－1D.71