同温同压下有什么相同

1都是1:1同温同压下,同体积气体物质的量等27：8

该说法不对应该是：同体积的气体有相同数量(物质的量)的分子.例如：相同体积的O2和O3有相同的分子数,但原子数之比为2:3

9:4:1设O2为a,Cl2为bO2完全反应需要H2为2a,Cl2需要H2为b,则H2总量为2a+b反应完物质组成是H2O和HCl,质量分数列方程33.4%=36.5*2b/(36.5*2b+18*2

同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=mMVm知，质量相同时，气体体积与气体摩尔质量成反比，氧气的摩尔质量是32g/mol，甲烷的摩尔质量是16g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，氯气的摩

1.DCO于CO2个数比为1:1故质量比就是相对分子质量比=28:44=7:112.0.65M-0.29N设化学式为A化合价为a则氧化物为A2Ox氯化物为ACla则2X+16a=MX+35.3a=N消

1,“前强后弱”,方程式左边的氧化物,氧化性一定强于方程式右边的氧化物Cl2+2KI=2Kcl+I2这里cl2氧化性就强于i22FeCl2+Cl2=2FeCl3cl2氧化性强于fe3+2FeCl3+2

错,含有的气体分子数相同,但气体单质分子含有的原子可能数不同,比如O2和He

是,因为气体摩尔体积相同所以物质量相同再问：但它说的是单质.我的疑点在这再答：那就不相同了抱歉，同温同压强下相同体积的任何气体单质物质的量相同所以分子数目相同而原子数目不一定相同要看右下角的角标了，明

因为体积相同,所以物质的量是相同的,假设都是1摩尔,那么质量比就等于两个物质的摩尔质量比,也就是28:32=7：8

D同温同压下体积比=物质的量比同温同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比等同同温同压下同物质的量1molco:1molco2质量比为7:11

不对.1.对于气体----描述气体状态的四个物理量:T,P,V,n.----T,P,V,n中,只要其中任意两个量相同,第四个量必然相同.----同温同压下,相同体积,物质的量一定相同.2.对于固或液体

答案：28：44,最简比：7:11同温同压同体积的情况下,质量比就等于密度比,密度比就等于相对分子质量比,所以就等于28:44.顺便问一下,就应该是化学方面的题目,初二学了么?

因为该焓变与过程无关,只与反应结果有关.在常温常压下,氢气和氯气生成氯化氢气体,状态一样,反应条件只是改变活化能,不能改变物质本身的能量.所以一样.

具有相同的体积,同温同压下就具有相同的物质的量,相同的分子个数,相同的原子总数

化学方程式：2CO+O2==2CO2CH4+2O2===CO2+2H2O,在相同体积的CO和CH4中CO和CH4的分子数相同,所以CH4消耗的O2多.灶具应该提高通风条件.（主要是提供充分的氧气.）

是的.有公式pV=nRT,其中p为压强,V为气体的体积,n为气体的物质的量,R为一常数,T为开氏温度.当T、p、n都相等时,根据上面公式,显然体积V也是相等的.

每个O2分子中含2个原子,每个NH3分子中有4个原子,所以2个O2分子和1个NH3分子具有相同的原子数,也就是说,当O2分子和NH3分子个数比为2：1时,原子数是相同的.根据阿伏加得罗定律,同温同压下

根据反应的化学方程式，2CO+O2 点燃 . 2CO2、2H2+O2 点燃 . 2H2O，每2个CO分子反应消耗1个氧气分子、每2个H2分子

常温常压指25摄氏度,1个标准大气压标况指0摄氏度,1个标准大气压同温同压是在一定条件下才有的,例如A在常温常压下,那么如果B和A同温同压,那么B也就是在常温常压下

气体公式：pv=nRT推导公式：n=PV/RTP为压力,V为体积,R为气体常数8.314,T为温度（开尔文）所以只要PVT相同n就相同,摩尔的量相同,那么分子个数就相同再问：分子个数是什么意思？不好意