作业帮同浓度的醋酸钠和碳酸氢钠混合时,醋酸钠的水解程度如何变化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 06:17:35
相同浓度下盐酸更容易电离
酸性.弱酸和相对应的盐混合时,主要考虑酸的电离,忽略盐的水解,所以醋酸钠的水解可以忽略,而醋酸的电离要考虑,所以显酸性.
对的1.醋酸根+氢氧根=氢离子+钠离子电荷守恒2.醋酸+醋酸根=2*钠离子物料守恒1式*2再减2式就.
碳酸钠强,碳酸根水解能力比碳酸氢根强.
这个题目考察的是有关弱酸根水解的问题在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中存在以下反映：Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-CO32-+H+=（可逆）HCO3-HCO3-+H+=
你最好是环个角度来分析：假如它们的物质的量浓度相同的话.那么PH由大到小的顺序是什么?氢氧化钠是强碱PH肯定最大另外四种溶液都是因为水解而呈碱性,PH都大于7水解程度越大,减性越强,PH就越大,而水解
碳酸钠的水解程度确实比碳酸氢钠的水解程度大很多倍!虽然当他们混合后,碳酸氢钠的水解程度几乎不变,而碳酸钠的水解程度明显减小,但是碳酸钠的水解程度仍然比HCO3-的水解大就象俗话中：瘦死骆驼比马大
酸性.这个中学不好解释,只能记住.对于电离常数Ka＞Kw的酸,酸和它的盐的等浓度同体积混合溶液,为酸性,比如CH3COOH对于电离常数Ka＜Kw的酸,酸和它的盐的等浓度同体积混合溶液,为碱性,比如HC
显酸性以醋酸电离为主
一般都是显酸性因为醋酸的电离大于水解
酸性,因为醋酸根离子是大量存在的,所以会有c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
解题思路：离子浓度大小比较的依据：抓住反应的本质，熟记水解规律解题过程：应该是等体积等浓度混合吧。醋酸要发生电离，醋酸钠要发生水解。醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度是实验测出的，是他们本身的性质决定
醋酸钠>碳酸钠>碳酸氢钠理由酸性强的酸碱性弱,夺取水中的氢能力弱.
再答：再问：醋酸钠那个怎么表达再问：看不懂再答：Ac是醋酸根简写再答：NaAc就是CH3COONa
一般说电离大于水解.电离大于水解主要应用于两个方面：一是等浓度的弱酸和醋酸溶液与醋酸钠溶液混合时,溶液显酸性,这是实验测得的结果.如果
由电荷守恒知,C醋酸根+C氢氧根=C钠离子+C氢离子而,醋酸电离大于水解所以：C钠离子>C醋酸C醋酸根+C氢氧根=C钠离子+C氢离子>C醋酸+C氢离子有什么不懂请追问.
醋酸钠<二者混合<碳酸氢钠
应该依次为偏铝酸钠碳酸钠碳酸氢钠醋酸钠偏铝酸钠碳酸钠碳酸氢钠醋酸钠,它们水解依次产生的酸为HAlO2、(HCO3)-、H2CO3、CH3COOH,可依次比较HAlO2、H2CO3二级电离的H+(第二不