同浓度的磷酸和盐酸谁的氢离子浓度比较大-搜答案-拍题作业网

[H+]=0.01mol/L[OH-]=1*10^-12mol/L[H+]=1*10^-12mol/LpH=2再问：您好，请问一下为什么水电离出的氢离子浓度是10的-12次幂呢？再答：水电离出的H+与

氢离子浓度相等的醋酸、盐酸、硫酸,其酸浓度关系为C（醋酸）>C(盐酸）=2C（硫酸）又因为：2HAc+Zn=Zn(Ac)2+H22HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H2所以等

不一样,盐酸是强电解质,所含的氢离子浓度较多.醋酸是弱电解质,所含的氢离子就较少

PH=2.93,所以-logH=2.93,所以H=0.00175mol/L

问题一由水电离出来的氢离子浓度是和又水电离的氢氧根离子浓度是一样的而上述两种溶液当中由水电离的氢氧根离子浓度就是溶液的氢氧根离子浓度又因为溶液ph值相等所以其氢离子浓度相等,溶液中氢离子浓度又和氢氧根

等体积浓度的盐酸和NH4CL,HCl与NH4Cl相等,HCl==H++Cl-,NH4Cl=NH4++Cl-所以Cl-最多,本来H+=NH4+,由于NH4+水NH4(+)+H2O=NH3·H2O+H(+

如果是弱酸,比如醋酸就只能看酸的浓度,因为氢离子是部分电离的.如果是强酸.就看氢离子的浓度,因为即使相同浓度的盐酸和硫酸,他们的氢离子的浓度是不一样的,是2倍关系,所以跟NAOH反应,只能看氢离子的浓

醋酸浓度大.盐酸是强电解质,完全电离,氢离子物质的量不变,稀释100倍后氢离子浓度下降为原浓度的一百分之一；而醋酸是弱电解质,不完全电离,随着溶剂水的增多,醋酸电离程度增大,氢离子物质的量增大,稀释1

前者是盐酸的氢离子的浓度大,因为醋酸是弱酸,在水溶液中不能够全部电离出氢离子,只有大约百分之三左右能够电离,盐酸是强酸,能够全部电离.后者是一样大,因为ph值本身就是表示溶液中氢离子浓度的,在相同温度

不对.中和同体积同浓度（即它们的物质的量同）醋酸和盐酸所用碱量相同,但同浓度醋酸和盐酸浓度中氢离子浓度不相同,因为醋酸是弱电解质,部分电离出H+,而盐酸是强酸,全部电离出H+,所以同浓度醋酸和盐酸浓度

当然是0.1摩尔每升的硫酸

醋酸最多,硫酸次之,盐酸最少.既然氢离子浓度相同,由于醋酸是弱酸,其分析浓度是最大的,因此醋酸稀释所需要的水最多.

不是.虽然盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,但是醋酸是弱酸,所以不能完全电离.所以盐酸中氢离子浓度大于醋酸中的二倍

消耗酸的体积排序：醋酸=盐酸>硫酸>磷酸,因为醋酸和盐酸是一元酸,硫酸是二元酸、磷酸是三元酸再问：答案是醋酸》盐酸》硫酸》磷酸我不知道理由，求理由再答：醋酸和盐酸都是一元酸，酸的浓度如果相同，则消耗的

硫酸>盐酸>醋酸这个题……回答的没有成就感啊

随着H+量得增多,依次发生：PO43-+H+=HPO42-,HPO42-+H+=H2PO4-,H2PO4-+H+=H3PO4

H2SO4>HCl>H3PO4>CH3COOH等物质的量浓度,盐酸和硫酸都是强酸,1个H2SO4含有2个H+,1个HCl含有1个H+,所以H2SO3>HClH3PO4和CH3COOH看Ka,H3PO4

和盐酸反应快再答：不是，应该是醋酸。因为条件是氢离子浓度相同再问：答案给的是一样快啊……再答：初始速率相同，后来肯定是醋酸的快。再答：因为就和氢离子浓度有关，醋酸可以电离来补充氢离子，再问：为什的刚开

磷酸不是强酸,不能完全电离出3个氢离子

盐酸多.当你把冰醋酸放入水中,它确实会不断电离出氢离子,但是当电离出的氢离子达到一定浓度时就达到平衡了,不会再有更多氢离子了.常温下,1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子的电离度为千分

同浓度的磷酸和盐酸 谁的氢离子浓度比较大