同浓度的氨水和盐酸混合ph=7氯离子和氢离子浓度

溶液中共有四种离子,NH4+Cl-H+OH-溶液PH=7H+=OH-根据正负电荷守恒NH4+=Cl-

反应方程式为HCl+NH4OH=NH4Cl+H2O生成的氯化铵为强酸弱碱盐,水解成酸性但是这个反应得到的溶液为中性所以氨水的浓度会高一些

混合后,溶液为0.1mol/L的NH4Cl溶液,水解,溶液呈酸性.NH4++H2O==NH3.H2O+H+(水解平衡）水解平衡常数Kh==Kw/Kb,其中Kw为水的离子积,Kb为氨水的电离常数室温时,

pH=3的盐酸的浓度为10-3mol•L-1，而pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为c（OH-）=10-3mol•L-1，由于氨水为弱碱，则氨水浓度远远大于10-3mol•L-1，即：氨水难度远大于盐酸

相等pH=7可以说明c(H+)=c(OH-)由于电荷浓度守恒有c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cl-)又c(H+)=c(OH-)所以c(NH4+)=c(Cl-)

c(NH4+)大于c(OH-)大于c(Cl-)大于c(H+)

我先说一下：实际上pH=13的氨水并不存在,因为饱和氨水的pH也就12点几,到不了13.我就拿pH=2盐酸和pH=12的氨水给你算好了.先给数据：氨水的碱常数K=1.77x10^(-5).pH=12的

NH3+HCL=NH4CL,是强酸弱减盐,会水解NH4++H2O=NH3.H2O+H+溶液中有H+,OH-,NH3.H2O,NH3,H2O,NH4+CL->>H+>NH4+>OH-

先把所有离子找出来~氢离子氢氧根氯离子铵根!因为氨水是弱电解质PH=11所以其浓度绝对比10^(-3)mol/L高~!跟PH=3的盐酸（氢离子浓度10^(-3)）等体积混合氨水电离出来的氢氧根已经消耗

盐酸是强酸,能完全电离,PH=2时,氢离子浓度为0.01,而一水合氨是弱碱,只能部分电离,PH=12的时候,氢氧根离子浓度为0.01,但一水合氨的浓度要远大于0.01,所以要盐酸体积大些才能和一水合氨

PH=2的盐酸和PH=11的氨水等体积混合的混合,氨水过量,形成NH3.H2O--NH4Cl缓冲溶液,显碱性

混合之后铵根离子浓度等于氯离子浓度,即c(NH4+)=c(Cl-)又因为根据电荷守恒,有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)所以c(H+)=c(OH-)所以溶液中性,pH=7

混合後溶液是NH4Cl+NH3·H2O的混合溶液.如果这两者物质的量相等溶液呈碱性.但是是中性说明必须HCl过量中和了更多了NH3·H2O所以是盐酸体积大再问：好，这个懂了，问多你一个问题。pH等于1

在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后,它们完全反应,生成强酸弱碱盐,水解显酸性,PH

V2>V1氨水不会完全电离,而烧碱会完全电离.所以氨水的浓度会大于烧碱的浓度.所以氨水所需的酸会更多.

盐酸是完全电离,电离出的氢离子多；氨水不完全电离,电离出的氢氧根离子少,这个是对的.就是因为这样,当氨水的pH=3时,说明电离出的氢氧根离子就与盐酸电离的氢离子相等了.当用等量的盐酸时,电离出的氢氧根

这道题目应当使用离子电荷守恒思想去解该溶液中存在的离子有NH4+,H+,CI-,CI-,存在电荷守恒,cNH4++cH+=cOH-+cCI-那么根据溶液PH=7得出cOH-=cH+故cNH4+=cCI

等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后可以把溶液看成是氯化铵溶液,是强酸弱碱盐,所以ph就小于7咯@!不懂追问再问：如果等物质的量浓度、等体积的强酸和弱碱混合，是不是直接可以得出溶液显酸性？请问等物

氨水的浓度>盐酸浓度因为氨水是弱碱,还有相当一部分没有电离.氨水和盐酸反应是1：1的关系,所以反应后,氨水的浓度>盐酸浓度

按氨水—氯化铵缓冲溶液的PH值计算,此时NH3和NH4+的浓度相等.Kb=1.8*10-5PH=PKw-Pkb-log(NH3/NH4)=14-4.74-0=9.26