同浓度的强酸与弱酸稀释相同的倍数

酸碱按照化学方程式中化学计量数的比加入,即为恰好完全反应,如H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O,则碳酸与氢氧化钠按照物质的量1:2加入即为恰好完全反应,即恰好中和,此时溶液为碳酸钠溶液,碳

相同体积相同物质的量浓度：【中和能力一样（中和能力只看摩尔数）但反应速率不同强酸电离的氢离子数目多,所以反应速率快（反应速率看溶液中的物质的量浓度）】相同体积相同PH即溶液中氢离子的物质的量浓度一样,

先是PH,强酸的PH低而弱酸的PH高,如PH1是强酸,PH5是弱酸.酸的浓度与化合物本身是强酸还是弱酸是没有关系的,只取决于一定分量的水中酸的数量,例如0.001M的硫酸,它的浓度低,但是硫酸是强酸,

首先等体积等物质的量浓度说明所含酸物质的量相同那么所含氢离子物质的量也相同中和碱的能力当然也相同了如果只有等体积显然不行浓度不同物质的量就改变了再问：�кͼ��������ʲô��˼再答：����кͷ

本题选D【解析】①这个肯定是错的,体积和氢离子浓度相同,那么物质的量肯定是一元弱酸的大.②这个是正确的,因为开始反应时,氢离子浓度是一样的③正确,因为HX在水中完全电离,随着H+的消耗,H+越来越少,

弱酸怎么稀释都是酸,解离出的H离子多,强酸弱碱盐水解虽然生成H离子,但相应生成弱碱,如果H离子浓度高就与弱碱反应,所以强酸弱碱盐PH大于弱酸

相同浓度的强酸和弱酸一定体积的NaOH若恰好反应,则强酸生成强酸强碱盐,溶液中性而弱酸生成强碱弱酸盐,溶液碱性,要使溶液中性,则还需加入弱碱,故同浓度时,需要弱酸的体积多.相同PH的强酸和弱酸一定体积

1.ph相同的酸用醋酸和盐酸做例子吧因为醋酸电离程度小几乎所有的都已醋酸分子形式存在只有极少部分电离而电离那部分产生的氢离子浓度的负对数为ph值然而盐酸则完全电离二者ph相同当然醋酸浓度大了另外中和碱

设两相同无质量的浓度1mol/L,且体积相同1L的溶液中,强酸能完全电离所以一元强酸就电离出1mol的氢离子所以氢离子浓度1mol/L等于1由于一元弱酸在溶液只能部分电离,所以一元弱酸电离出的氢离子就

弱碱浓度高消耗的碱多.

相同的啊.PH=-logC也就是说PH值是与氢离子的物质的量浓度是有关的.

弱酸（碱）稀释所需倍数大于强酸（碱）因为强酸（碱）完全电离稀释后溶液Ph就减小而弱酸（碱）为不完全电离,稀释后原平衡被打破,向溶质溶解的方向移动,则Ph会在稀释后的基础上减小（增大）为使Ph相同则弱酸

1弱酸电离有水电离出的C(OH-)浓度最大,而强酸和强碱无法比较,因为不知道酸和碱是多元强酸强碱还是一元强酸强碱2当三者的PH相同时说明三者电离出来的氢离子相等根据水电离出来的H+X酸电离出来的H+=

有明确的关系可以计算对于一元弱酸[H+]=KaC（近似值）对于一元强酸[H+]=C因为弱酸Ka远小于1所以,PH值相同强酸与弱酸之间的物质的量浓度大小是弱酸的浓度远大于强酸的浓度.

用这个提法问的时候,答案是：开始时强酸反应速率较弱酸大,随着反应的进行,强酸、弱酸的反应速率都减慢,但是弱酸减慢的程度比强酸的程度要小.最后,由于弱酸平均反应速率小于强酸,所以理论上是强酸反应完毕时,

解析：一句话：弱酸中有“存款”即稀释时弱酸还能电离出H+,而强酸已全部电离出H+,所以pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）,稀释相同的倍数,强酸（或强碱）pH变化大,弱酸（或弱碱）pH变化小.

在加入水之前,强酸的H+已经完全电离,加入水只会稀释,而弱酸不完全电离,存在一个电离平衡,随着水的加入,平衡被打破了,H+的浓度降低,酸会继续电离以保证平衡的继续存在,所以强酸的变化量要大

因为弱酸弱碱只是部分电离,浓度下降会引起他们的电离度上升,重新电离出H+或OH-,能抑制由于H+或OH-的浓度下降,因此他们的PH值相对稳定

因为弱酸是弱电解质,不完全电离,在相同的物质的量浓度时,产生的氢离子比强酸少,所以pH高.原本相同的物质的量的浓度,稀释相同倍数后仍然是相同的物质的量的浓度,所以pH弱酸大另一方面,如果是相同pH的一

强酸本身已完全电离,稀释时n(H+)不变（忽略水电离产生的H+）,弱酸存在电离平衡,稀释时平衡向电离出H+的方向移动,故n(H+)增大（忽略水电离产生的H+）故强酸和弱酸稀释相同倍数后,强酸c(H+)