同浓度氢氧化钡跟氢氧化钠哪一个PH大-搜答案-拍题作业网

两个都是碱,不反应的

这能力是指的把PH调低的能力么?那么硫酸最强,盐酸中间,醋酸最弱

电离能力：盐酸〉硫酸〉醋酸盐酸一步电离几乎完全硫酸第一步电离几乎完全,第二步电离K=1.2*10^(-2)醋酸一步电离,属于部分电离但是在酸的浓度一定的时候,随着中和反应带来氢离子的消耗,根据勒夏特列

同浓度的醋酸和氢氧化钠,由于氢氧化钠是强电解质,对水的电离抑制的程度大,因此,醋酸溶液中水电离的氢氧根多

PH=10C(H+)=10^-10所以所有溶液的C(OH-)相等.完全中和体积,所以a=b因为氨水弱电解质,弱电离所以OH-的浓度要比氢氧化钠氢氧化钡大,所以要碱的体积小.c

.NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2这种问题.应该看书

弄清两个概念,你这个问题就迎刃而解了.一、注意碱的碱性强弱与溶液的碱性强弱的区别.溶液的碱性强弱是由氢氧根离子浓度大小决定的,氢氧根离子浓度越大碱性越强.从这个角度说,摩尔浓度相同的氢氧化钠溶液与氢氧

A氢氧化钠加入到氯化铝中生成白色沉淀,反之白色沉淀会消失,生成偏铝酸钠.B都是生成白色沉淀.C都是产生气泡.D是干扰项以为稀盐酸加入到碳酸哪中会生成碳酸氢钠,实际上是直接生成二氧化碳.

碱性除了电离的程度外,还有电离出金属离子的活动性的问题,在金属活动顺序表中,K大于Na,所以氢氧化钾的碱性大于氢氧化钠.

D氢氧化钡溶液不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银

NaOH的碱性大于Na2CO3.虽然碳酸钠水解显碱性,但是水解是一个平衡,即部分水解,而氢氧化钠为强碱,完全电离.在相同浓度,比如0.1mol/L的碳酸钠pH在10左右,而0.1mol/L的氢氧化钠p

PH相同也就是溶液中氢氧根的物质的量相同,氢氧化钡,氢氧化钠都是强碱,完全电离而一水合氨是弱碱,氢氧根不完全电离.1mol氢氧化钡可以电离出2mol氢氧根,而1mol氢氧化钠可以电离出1mol氢氧根,

不变,因为每加入一个氢氧化钡,会反应掉2个H+,增加一个Ba2+,尽管少了1个离子,但电荷还是没变,反应掉2个H+,少了2个正电何,但增加一个Ba2+,增加了2个正电荷,所以电荷总数没少.所以不变.

选A冒出气体的是碳酸钠,有沉淀的是氢氧化钡,看不出反应的是氢氧化钠

你能提出这个问题很好,说明你对“金属性越强,其最高氧化物水化物的碱性越强”的说法不仅仅停留在记忆上!前面的哪位朋友说的不错,这与钾和钠的金属性的强弱有关,金属钾的金属性更强一些!不过在稀的水溶液中,两

氢氧化钙是微溶物,而氢氧化钠易溶,所以一般情况下同浓度氢氧化钠的碱性比氢氧化钙强；但是浓度很小时,同浓度情况下因为氢氧化钙的氢氧根浓度更大,氢氧化钙的碱性就强一些.

稀硫酸,无现象的是氢氧化钠有气泡的是碳酸钠有白色沉淀的是氢氧化钡

SO42－+（H+）+（OH-）+Ba2+====BaSO4(沉淀)＋H2O

氢氧化钡>氢氧化钾>氢氧化钠

到底是NaOH还是Ba（OH）2?看你的实验应该是Ba（OH）2,不然你过滤个什么劲啊是不是?按照方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+H2O显然20+30-47.67g=2.33g是沉淀Ba