同浓度,同温度,渗透压-搜答案-拍题作业网

凝固点葡萄糖溶液>醋酸溶液>氯化钾溶液（稀溶液的依数性）渗透压葡萄糖溶液

同

解题思路：坚持税收法定原则，是我国全面落实依法治国基本方略，加快建设社会主义法治国家的要求；解题过程：（1）结合材料和所学政治知识，说明我国为什么要坚持税收法定原则。坚持税收法定原则，是我国全面落实依

①当物质量浓度相同时C(H＋)由大到小的顺序：2>1>3,硫酸是二元酸,所以是盐酸的2倍,醋酸不完全电离②同体积同物质量浓度中和NAOH能力大小顺序：2>1=3,中和是按照方程式恰好反应,所以盐酸与醋

如果酸的“元”数也相同的话,的确是对的

(NH4)2CO3中发生相互促进的双水(NH4+)+H2O=NH3·H2O+H+;[(CO3)2-]+H2O=(HCO3-)+OH-,(HCO3-)+H2O=H2O+OH-;(H+)+OH-=H2O.

碘代快一些.因为碘易于形成I+离子参与反应.再问：是么？溴不会形成鎓离子么？再答：会啊，不过碘的更容易。再问：我记得有机化学里面有学过，碘由于原子基团更大，所以反而不易形成鎓离子。再答：碘的更容易形成

溶液渗透压的大小与溶液中的离子（分子）数目多少有关,浓度越高,水溶液渗透压越大.1摩尔NaCl电离出2摩尔离子1摩尔BaCl2电离出3摩尔离子HAc是弱电解质,1摩尔HAc只电离出0.001摩尔左右的

应该同浓度下碳酸铵和硫酸铵的pH吧!因为碳酸铵是弱酸弱碱盐,互相促进水解因此不会使得H+浓度变的很大,而硫酸铵是强酸弱碱盐,没有东西结合水解生成的H+,所以pH要小.

浓度相同,就比较分子质量大小就可以了

解题思路：根据有关弱电解质的电离、盐类水解等原理分析解题过程：同学你好！易电离说明该酸的酸性较强。所以HF的酸性比HCN强。而NaF和NaCN溶液由于F-和CN-的水解，溶液显碱性。酸性越弱，其酸根离

判断氧化性强弱的依据是：氧化剂与还原剂反应的难易程度氧化剂要与还原剂反应,必须具有一定的能量,才能够把还原剂中的电子夺过来,否则反应无法发生.这些能量一部分由氧化剂自身提供,一部分由外界提供（如光照,

受地形地势和海陆位置的形象,同纬度地区存在温度差异是正常的.

蔗糖溶液的密度是大于1的,就是说1kg蔗糖的质量是大于1L蔗糖的,那么作为分母,肯定是1mol/L的蔗糖溶液含量多咯

因为蔗糖液的比重大于1,故每升1摩尔的浓度小于每千克1摩尔的浓度所以后一浓度的多

同浓度是指的物质的量浓度吧?蔗糖更高一些,因为一分子蔗糖可以水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖,所以蔗糖的粒子浓度比尿素高,所以渗透压大.π=cRT再问：蔗糖在水中能水解么，不是要在酸或碱下才能水解么再

渗透压是以纯水相与水溶液相水的化学位差来表示的,因此,对于理想稀溶液,如果溶质浓度低于0.02mol/L则可用vanthoff方程,其渗透压与溶质性质无关；若是电解质稀溶液,渗透压与溶质性质有关：渗透

1.描述气体状态需要四个物理量:T\P\V\n.2.四个量有一个关系:PV=nRT,其中R是一个常数.3.任意两气体,只要其中的三个量相同,第四个量必然相同.故T\P\V相同时,其物质的量(或说分子数

解题思路：下面有特殊化学符号，会显示不出，麻烦你给一个邮箱，我发给你吧解题过程：电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这

反应速率：CH3COOH比HCl快CH3COOH弱电解质反应时电离平衡不断左移氢离子浓度变化慢而HCl则会锐减生成氢气量:相等因为二者的所含氢的物质的量是相同的

说明你提供的HAC是强酸呗.