同浓度,同体积的下列物质后者滴入前者的过程中,溶液的导电性变化不大的是

因为都是氢根与氢氧根结合,但是同体积同物质的量浓度的流酸中和的NaOH的量应该比盐酸和醋酸要多一倍,同样份量的情况下,硫酸要比盐酸和醋酸多出1倍的氢根.

这能力是指的把PH调低的能力么?那么硫酸最强,盐酸中间,醋酸最弱

电离能力：盐酸〉硫酸〉醋酸盐酸一步电离几乎完全硫酸第一步电离几乎完全,第二步电离K=1.2*10^(-2)醋酸一步电离,属于部分电离但是在酸的浓度一定的时候,随着中和反应带来氢离子的消耗,根据勒夏特列

PH越大,说明NaCN的水解程度越大.即HCN的酸性越弱.A错的.B错的C错的相等.D对的HClO的酸性强,电离出的ClO-就大点再问：C对吧？为什么错再答：恰好反应一元酸与一元碱反应，物质的量之比都

2:3:6再问：怎么来的呀？求过程再答：Ba2+同体积SO4-完全沉淀，说明二者的总物质的量相等。故三种溶液的物质的量浓度比是1：3：3。那么Fe2+和K+的浓度要乘于二。故可得答案。再问：“Ba2+

硫酸氢钠酸性强.硫酸氢钠显酸性是硫酸氢根电离：HSO4-==H++SO42-,和硫酸的第二步电离是一样的,硫酸第一步是完全电离,第二步在高中阶段也可认为是完全电离（实际上并不完全是）硫酸铵显酸性是铵根

单位体积内的该气体分子数再问：就是物质的量浓度是吧再答：是的。

a

1.氨水是弱电解质溶液,导电性弱.2.滴加盐酸时,HCl..+..NH3..=..NH4Cl----生成强电解质NH4Cl,导电性增强.

同体积同物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱混合后生成强碱弱酸盐,其中强碱可以认为是不会水解的.而弱酸根因为和H+的结合能力较强因此会发生水解,即（X-）+H2O=HX+(OH-)从而使溶液显碱性.（X-

不变,因为每加入一个氢氧化钡,会反应掉2个H+,增加一个Ba2+,尽管少了1个离子,但电荷还是没变,反应掉2个H+,少了2个正电何,但增加一个Ba2+,增加了2个正电荷,所以电荷总数没少.所以不变.

答案应选A,这道题你必须弄清楚这两个概念:1同浓度的氨水与氢氧化钠溶液所含的OH-浓度和所电离出的OH-浓度的关系,2、盐酸与氨水和氢氧化钠溶液反应的实质.很显然,同浓度的氨水与氢氧化钠溶液所含的OH

答案BC,比较反应前和反应后导电能力.D,反应前氢氧化钡导电,反应后沉淀不导电.A,氨水弱,反应后氯化铵强电解质,能力增.B,硫酸镁,反应后硫酸钠,1molMg2+、2molNa+相当.C氢氧化钡,反

同物质的量浓度同体积,那么他们的物质的量n=cv都是相等的反应完后只有醋酸钠了,醋酸是弱酸,会水解出氢氧根离子,所以溶液是碱性的.

H2O=H++OH-(注意是可逆符号)水电离出来的两种离子浓度相等,注意是,由水电离出来的,不是溶液中总的离子浓度在氨水、HCl的溶液中,这两种溶质在水中,自身就会电离,他们的电离抑制着水的电离.氨是

浓度相同,就比较分子质量大小就可以了

选A电解质的导电能力与离子的浓度和离子所带电荷有关.A、NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O,氨水是弱电解质,只有部分电离,反应后生成氯化铵和水,氯化铵是强电解质,所以后者加入前者过程中溶液导电

选C.我是这样分析的,NaHCO3在水中的溶解度不大（查溶解表可知）,所以与NaHCO3水溶液同样浓度的H2SO4水溶液只能是稀硫酸,稀硫酸的一级电离是完全的（浓硫酸中存在着未电离的H2SO4分子）,

醋酸钠会对水的电离造成影响.定性分析：两溶液中都存在水的电离平衡 H2O==可逆==H++OH-NaCl对该平衡无影响.CH3COONa溶液中,CH3COO-能与水电离出的H+结合生成CH3

反应速率：CH3COOH比HCl快CH3COOH弱电解质反应时电离平衡不断左移氢离子浓度变化慢而HCl则会锐减生成氢气量:相等因为二者的所含氢的物质的量是相同的