3.0克某物质完全燃烧后生成4.4克CO2和1.8克水

容易得知,它必定含有H和C生成的CO2中含氧：3.2g,水中含氧:3.2g也就是说,反应一共消耗了6.4g氧,说明还有1.6g的氧来自于这个物质,故这物质也含有氧元素

选b.燃烧转化成CO2和H2O,且完全被Na2O2吸收,减去氧气中的O2,就是x=z了.

该物质是甲烷.X+O2-H2O+CO23.6gH20就是0.2molH204.4gCO2就是0.1molCO23.6+4.4-1.6=6.4就是0.2molO2配平之后就是0.1MOLCH4

根据质量守恒定律，在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；因此二氧化碳中的碳元素来源于该物质，水中的氢元素也来源于该物质；所以这种物质中一定有碳

③C2H6④C2H5OH只有SO2H2和CO2混合第一题：CO2中C是2.4g,H2O中H是0.6g,即原子个数比为：1：3,所以选3、4第二题：回答者：aosini2008-助理二级你错了SO2中O

2啊.CH4+2O2=2H20+CO2相对分子质量:水蒸气是36二氧化碳是44所以CO2:H2O=44:36=11:9

生成二氧化碳和水蒸气的质量鄙视11:9则CO2与H2O的分子数比为：（11/44）：9/18==1：2其中C与H的原子个数比为：1：4,答案是2或者3

A.CH4+2O2=CO2+2H2O1:2B:2C2H6+7O2=4CO2+6H2O2:7C.2C3H6+9O2=6CO2+6H2O2:9D.C2H6O+3O2=2CO2+3H2O1:3所以答案选择D

答案是C.因为这种物质是在空气中燃烧...而空气中只有氧气的含量足以与其他物质发生反应..而其他气体或因含量不足或因不助燃而不作考虑..生成二氧化碳证明物质中有碳元素...生成水证明有氢元素...氧元

根据质量守恒定律可知：该物质中含有碳氢元素，其原子个数比=（1144）：（918×2）=1：4，所以选项B一定正确．可燃物若是碳氢氧化合物时燃烧产物也是二氧化碳和水，可推出该物质中也可能有氧元素，所以

含有C、H、O三种元素.CO2中C元素的质量是8.8*(12/44)=2.4gH2O中H元素的质量是7.2*(2/18)=0.8gC、H元素的质量和是2.4+0.8=3.2g

(1)26.4-13.8=12.6g(2)用十字交叉法算第三问就简单了

消耗O2是44+27-23＝48g,44gCO2中含C：44*12/44＝12g,27gH2O中含H：27*2/18＝3g.所以原物质含O：23-3-12＝8g.C：H：O＝12：3：8,所以是C2H

4.4克二氧化碳含碳元素质量为:4.4/44*12=1.2g1.8克水含氢元素的质量为:1.8/18*2=0.2g该物质质量为3g,碳氢元素质量和为1.4g,剩余的1.6g为氧元素因此C选项就是正确的

因为二氧化碳里的碳全都来自该物质啊,水里的氢也是,欢迎追问再问：其实我的意思就是：为什么原子个数比等于各元素的质量比除以各原子相对原子质量之比再答：n=m/M,n=N/NA。所以。。。再问：额...我

某物质在完全燃烧后，生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳元素和氢元素，而氧元素是否含有无法确定，这是因为该物质燃烧时，和氧气发生了反应，二氧化碳和水中的氧元素可能完全由氧气提供，也可能由该物质和氧

只含有C、H两种元素.CO2中C元素的质量是8.8*(12/44)=2.4gH2O中H元素的质量是7.2*(2/18)=0.8gC、H元素的质量和是2.4+0.8=3.2g,所以只含有C、H两种元素.

利用完全燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水中的C和H元素都一定是来自1.6克某物质里所以可以的出:\x0d4.4克二氧化碳中C的质量：4.4*12/44=1.2g\x0d3.6克水中H的质量:3.

分析一下：2.16g水是0.12mol,5.28g二氧化碳也是0.12mol也就是方程式中A+O2——H2O+CO2（未配平）右边水和二氧化碳生成的分子个数是一样的如果不计算O的量的话A物质必须保证C

1、8.8gCO2中含有碳元素：8.8*12/44=2.4g3.6gH2O中含有氢元素：3.6*2/18=0.4g碳氢元素共2.8g,所以还应该含有氧元素1.6g.共含C、H、O三种元素.化学式为C2