3. 4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37kJ热量,计算S的燃烧热
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/21 21:53:03
定义没搞清楚呗,燃烧热是指,在25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol所以H2的系数是1而不是1/2,然后方程式配平,H2O
热化学方程式为:S(s)+O2(g)=SO2(g)+297.28KJ热量就是要你写这个方程式的.一摩尔硫是32克,4克硫产生37.16KJ的热量,所以一摩尔硫产生热量为297.86KJ.
4gS=0.125molS+O2=SO20.125mol的硫放37KJ则1mol的硫放(1/0.125)*37=296kJ所以然烧热为296KJ/mol(别忘单位!)
先算出物质的量,4gS的物质的量为:4/32=1/8mol1/8mol完全燃烧放出37KJ的热量,1molS燃烧放出的热量为37*8=296KJS(s)+O2(g)========SO2(g)
因为CaCl2增重25.2克所以有25.2克水,所以水的摩尔数是25.2/18=1.4mol所以原来有碳0.7mol根据碳守恒设COxmolCO2ymolx+y=0.728x+44y=49.6-25.
C7H8OA的相对分子质量是丁炔的2倍,所以A的相对分子质量是108.所以A的摩尔数为0.01mol又生成了1.568LCO2(标准状况,所以有1.568/22.4=0.07mol(CO2)所以就有1
选CD此题采用极值法来求.假设镁完全转化为氧化镁,设生成氧化镁的质量为X2Mg+O2=点燃=2MgO48802.40gXX=4.00g假设镁完全转化为氮化镁,设生成氮化镁的质量为Y3Mg+N2=点燃=
283+890*3=2953
增重是CO+H2的质量你有zC剩馀,zC能形成zCO,而zCO就能够被吸收了.所以多的是zO而不是zC举个例子,假如混合物写成xCO+yH2+0.25C,且CO+H2的部份是10g,C是3g那麼总共增
S+O2=SO23232644.46X=8.8可以生成8.8克二氧化硫、氧气是过量的
燃烧热是1mol燃料充分燃烧放出的热量.4gS的物质的量为0.125mol,所以1molS会放出37*8=296kJ热量,所以S的燃烧热为296kJ/mol
设:H2,XmolCO:(3-X)molH2+O=H2O...所以其质量为:X*18;CO+O=CO2...所以其质量为:(3-X)*44;得:18X+132-44X=8052=26XX=2即:H2:
1.672ML2.76g/mol3.CS
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC+O2=点燃=CO2根据上面的化学方程式可知:生成CO2消耗C的物质的量n(C)=生成CO2消耗O2的物质的量n(O2)=n(CO2)=n(CaCO3)=
一种物质只要满足(CO)m(H2)n就能被完全吸收这样把CH4变成CO(H2)2需要一个OCH4~O16165g5g这样一共10g就被Na2O2完全吸收了
无解如果是标准状态下摩尔和体积就是n*22.4如果不是标准状态容器有多大其它体积就有多大
4g硫粉即为0、125mol的S,而燃烧热是指1mol物质完全燃烧所放出的热量.1/8S(s)+O2(g)=SO2(g)(戴尔塔)H=-37KJ/mol所以1mol的S燃烧所释放的热量为:37*8=2
看系数知反应前O2体积=反应后XO2和2YO2体积和质量0.672*2.56=1.72g摩尔数0.672/22.4=0.03(1.72-0.03*32)/0.01=76g/molx:y=3:16x+2
1、CS2(液)+3O2==CO2+2SO2从反应方程可以看出,参加反应的是3分子气体,生成的也是3分子气体,就是说气体分子总数反应前后没有变化,所以体积仍为:448ml选D2、本题应该是问的是最后的