同一溶液中不同离子可以连续滴定的条件是什么?

A!B中钡离子和硫酸根离子生成沉淀C中镁离子和氢氧根离子生成沉淀D中硝酸根离子和氢氧根离子不相溶

选AB有的化学题可以双选的A、正确.可以共存,并且是无色溶液.B、正确.可以共存,并且是无色溶液.C、错误.Ba2+与SO42-反应生成BaSO4白色沉淀,Cu2+为蓝色D、错误.H+与OH-反应生成

能共存.同种元素的离子,要是发生氧化还原反应应该会是归中.但是归中需要有一个中间价态,+2,+3之间没有铁的中间价所以不能反映,也就能共存了.

NaOH为1mol/LBa(OH)2为0,75mol/L,这里面OH-离子的浓度第二个大,因为一个Ba(OH)2里面含有2个OH-离子

晕!通俗的讲同一匀速圆周运动就是就是大家转一圈的时间是一样的,所以相同时间转的角度是一样的,就是角速度相同了.手表和家里挂的大钟时针的角速度是一样的(一个小时360度),但是大钟的时针未端那一点一个小

在酸性和中性溶液中是可以共存的,在碱性溶液中铜离子将形成沉淀析出.

.操作误差：由于操作人员的主观原因造成的.如滴定分析时,每个人对滴定终点颜色变化的敏感程度不同,不同的人对终点的判断不同.d.主观误差：是由分析人员本身的一些主观因素造成的.例如分析人员在辨别滴定终点

一般都是已知溶液滴定未知溶液滴定管里面放的是已知溶液,比较方便计算浓度

稀的KMnO4溶液就可以氧化HCI了看下酸性溶液还原电极电势：Cr2O7[2-]+6e-+14H+===2Cr3++7H2OE=1.33VMnO4[-]+5e-+8H+===Mn2++4H2OE=1.

酸性条件下,硝酸根离子有较强的氧化性,是能与还原性强的碘离子,亚铁离子,硫离子发生氧化还原反应,但钙离子的只有氧化性,没有还原性,所以不能与硝酸根离子反应了

EDTA标准溶液连续滴定铁铝时,可在PH=1.8—2.0,温度为60—70摄氏度的条件下滴定三价铁离子,此时铝离子不干扰测定.然后,将滴定完铁后的溶液调PH值到3.0,在煮沸的条件下以PAN及Cu—E

NH4Cl,NH4HSO4（NH4)2SO4是强电解质完全电离0.1mol/L（NH4)2SO4中c（NH4+1）0.2mol/LNH4Cl,NH4HSO4中各0.1mol/L0.1mol/L的CH3

一定是酸性因为有NH4+,不可能是碱性.NH4+水解为酸性.介质可能是盐酸.不能是H2SO4,因为有Ba+.也不能是HNO3,因为有还原性强的I-不能是HClO,因为I-还原性强,能被HClO氧化

应该不能.至少,氢离子和氨根离子会结合并挥发.而且镁离子和硫酸根子会产生少量沉淀.我学的是文科,虽然初高中时化学学得很好,但是长期不用,差不多都忘光了.但愿对你有帮助.

不可以,滴定误差主要来源与读数误差,你的操作方法会出现4次读数,比正常的方法多了两次读数误差.

1.金属离子浓度,CM越大突变浓度越大；2.K'的影响：K'增大突越值增大；所以取决于KMY,阿尔法a(YH),阿尔法a(ML)；lgK'=lgKMY-lga(H)-lga(M)所以PH降低或者其他配

B正确,溶液中只有4中离子,氢离子、氢氧根、铵根、还有氯离子利用电荷守恒,溶液中阳离子的总浓度等于溶液中阴离子的总浓度c(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(Cl-)如果ph=7那么氢离子等于氢

取一份试样调节PH=10,以铬黑T作指示剂,用EDTA滴定锌和镁离子总含量.另取一份试样加氟化铵1g作掩蔽剂,来掩蔽钙,镁离子,加入3ml三乙醇胺掩蔽铝离子.盐酸羟胺溶液作还原剂,在PH=10的条件下

.硫酸铵>硫酸氢铵>氯化铵>醋酸铵硫酸铵,硫酸铵是二元铵盐,所以铵根浓度最大硫酸氢铵,会电离出氢离子抑制铵根离子的水解.氯化铵,有水解且程度比硫酸氢铵强.醋酸铵,完全电离,但因为醋酸是弱酸,所以会双水

判断离子反应先后最好用的就是假设法,如果X离子先反应生成A,那么B离子会不会跟A反应呢?.如果可以,那么B离子就比X离子先反应...算了给你举个例子吧.OH-,NH4+,H+.三种离子在溶液中.假设N