作业帮同一温度下弱电解质的电离常数越大
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 00:17:20
解题思路：根据电离以及水解等分析考虑解题过程：最终答案：略
因为电离过程是吸热的,因此温度升高离子化倾向加强,又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化,这就导致温度对电离度虽有影响,但影响并不大的必然结果.一般情况下,温度对电离度影响不大,但水的离解过程显著吸
是石墨或者铂的吧?这样可以杜绝测定时引入外来离子,铂金,和石墨都是非电解质,并且具有化学惰性,不易发生化学反应,从而降低了提纯过程难度,增加测量的准确度,
一般情况下强酸强碱和大部分的盐都能完全电离弱酸弱碱和水是部分电离的再问：强酸强碱、弱酸弱碱怎么判断？只能靠背吗？？？再答：是的，只能记，我把中学常见常用的告诉你强酸：盐酸，硝酸，硫酸，HBr，HI，H
对于电解质的电离,就记着越稀越电离如：CH3COOH=====CH3COO-+H+增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正移；减小浓度,是往溶液中加溶剂,最常见的水,
你可以联系转化率来考虑.一个可逆反应,增加反应物浓度,反应向正方向进行,但转化率降低.电离度和转化率一样.
第一个问题：物质的量浓度不清楚,不能确定第二个问题：加入新的溶液的话,酸的物质的量一定增加.加蒸馏水也不变.
水是一种极弱的电解质,这里的水是液态水.这句话对的
不同温度下醋酸的电离平衡常数?不同.不同电解质的电离平衡常数和温度的关系都相同吗?A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的,在同一温度下,不同弱电解质的电离常数不同.B.弱电解质的电离平衡常数大小受温
1.对於同一弱电解质来说,溶液越稀,其电离度越大,这是因为在稀溶液中_____同离子效应越弱_________;温度越高,其电离度越大,这是因为____电离吸热_____________.2.在25度
电离常数是温度的函数.
弱电解质的电离常数需要知道电导率,求电导率就需要知道电导池常数所以要测电导池常数
你说的醋酸的量是指什么?是物质的量?还是指分子形式的醋酸?还是指电离的醋酸?我想你可能是问溶液中含有的以分子形式存在的醋酸的量!那答案就是醋酸的量减少!水解是一个很弱的的过程!与醋酸的电离比起来可以忽
这个电离程度与电离常数不是一个概念,电离程度即电离度可理解成弱电解质的转化率.祝学习进步,呵呵
电导法测量需要准确测量电导率.所以要先测定电导池常数.也就是用标准缓冲液标定电导池常数.然后再进行你的试验.
选B一种酸的酸性可以从它电离H+的能力来判断其酸性也可以从它对应的酸根离子结合H+能力来判断由2NaR`+CO2+H2O==2HR`+Na2CO3看出R`的结合能力更强所以HR`的酸性更弱
前提在同浓度下再问：浓度怎么影响它了、再答：浓度大，电离出的H+就大呀。再问：表示我真没联系到一起...H+大了然后又怎样.......（原谅我钝了..）再答：电离常数大，浓度小，H+可以小，酸性弱呀
解题思路：根据强弱电解质的差别分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
温度的升高都会使物质的内能升高,对于a物质直观的就是离子动能增加,对于b物质不仅动能增加,而且溶液中离子数目也会增加,即温度促进了它的解离,对于c金属导体,其导电能力决定于电子的运动能力,温度升高虽然
随着温度的升高,溶液的导电能力升高,金属下降.温度升高对弱电解质的影响比强电解质大.所以a＞b＞c.