作业帮同一周期中从左到右元素原子中的质子数及中子数依次增加对吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/19 15:55:18
对于同一周期从左到右的主族元素,下列说法错误的是BA．原子半径逐渐减小B．元素的金属性逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强
非金属性增强,最高价原子对电子吸引力增强,R-O-H电子云偏向R使得O-H键削弱,H+更加容易电离.再问：1为什么非金属性增强，吸引力增强2碱性是怎么变化的？为么呢再答：亲,非金属性就是吸引电子的能力
元素周期表的同一周期中,从在到右,元素原子的质子数逐渐（升高 ）.同一周期,从左到右,按（金属）元素（过度）元素和（非金属）元素这样排列.在同一族内,各元素的（ 化学性质 ）都很相似.❤
用ρ*V（单个晶胞体积）*NA=M（粒子相对分子质量）/n(实际晶胞中粒子数）晶胞体积中含金属原子半径.
元素周期表中同一纵行各种元素的原子在结构上的相同点和不同点,相同点：最外层电子数相等不同点：电子层数不同同一横行各种元素的原子在结构上的相同点：电子层数相同同一横行各种元素的原子在结构上的不同点：最外
电子层数相同,最外层电子数依次增加,原子半径依次减小,金属性依次递减,非金属性依次增加,电负性依次增加.
“逐渐增加”这个词语是错的,因此这句话同样是错的.元素周期表中除前3个周期是这样的规律外,其他周期不符合这个规律.其他周期存在非主族元素,其最外层电子个数的规律与主族元素的不一样.
元素周期表中,同一周期从左到右,元素原子的质子数逐渐（增加）【增加或减少】.同一族元素的（化学）｛填物理或化学｝性质都很相似
因为同一周期的原子随着原子序数的增大,它们的核电荷数增大,也就是质子数增加,那么原子核对核外电子的束缚力就增加,电子越靠近原子核,半径就越小.
从原子结构角度看,同一周期元素的原子具有相同的（电子层数）最外层电子数是明显不一样的
核电荷数越来越多,对电子吸引越来越强,因此半径越来越小
因为…越往后原子序数越大,电子的磁性也就变大了.磁性将每个电子层紧密联系在一起.所以,周期第一个元素原子半径最大,然后依次减小.
氟的非金属性最强再问：同一周期,从左到右元素的非金属应逐渐增强,同一主族从上至下元素非金属性逐渐减弱,因此在元素周期表中,非金属最强的是什么再答：第七主族的元素非金属性最强
元素周期表中共有7个横行,代表7个周期；同一周期中元素从左到右一般是按金属元素,非金属元素和稀有气体元素这样排列的；原子序数在数值上与核电荷数相同.元素周期表可以横着读（按周期读）,从左到右,元素的原
因为同一个周期内的原子,其电子层数是一样的.区别仅仅是最外层电子有多少个,而无论多少个,都是距离原子那么多层.随着电子数增多,相应的核电荷数也增大,于是对外层电子的吸引力增大,使得外层电子离核更近.于
在元素周期表中,同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小金属性减弱非金属性逐渐变强.
同一主族元素,从上到下,金属性依次增强,非金属性依次减弱.同一周期元素,从左到右,金属性依次减弱,非金属性依次增强.对于元素周期表,一般来说,左下角的元素金属性强,右上角的元素非金属性强.（0族除外）
电子层数相同的元素，处于同周期，随着原子序数的递增，最外层电子数逐渐增多，原子半径减小，核电荷数增大，核对最外层电子的引力增强，失电子能力减弱，得电子能力增强，则金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到
原子半径主要决定于电子云的体积大小,学校老师应该讲过原子核的体积在整个院子里所占比重几乎可以忽略.同一周期的元素电子排列是有一定规律的,比如都只有一层（或两层、三层……）电子,且从左到右原子序数递增.
因为在元素周期表的原子里,原子核吸引力越强,原子的半径逐渐靠近原子核,所以半径就越小.而核电荷数=核外电子数