同一周期X,Y,Z三种元素,已知最高价氧化物水合物的酸性是

X是镁,Y是碳,Z是氧MgCO3,MgO再问：谢谢你！！！

元素X,Y,Z原子序数之和为36,平均原子序数为12,说明X,Y在第三周期,因为X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,则X为Na,Z为O,计算得Y为Cl,再问：元素x、y、z原子序数之和为35,不是3

X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4，Y和Z同主族，则Y、Z为非金属，故Y、Z处于第二、第三周期．三种元素原子序数之和为44，则X处于偶数族，三元素且均不在同一周期，故X处

因为X、Y、Z是短周期元素!又因为X最外层电子数是其电子层数的3倍,所以X为O.因为Y和X是同一主族的,所以Y为S.Z的说法不对!纠正一下!反正不是少一个就是多一个,所以,不是Cl就是P.这就看你的原

X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则Y为活泼金属、Z为较活泼金属（如Al），X为非金属，同周期从左向右随原子序数的增大金属性减弱，非金属性

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素质子数总和为31，平均质子数=313=10.3，一定有元素处于第二周期，故三元素处于短周期，设X元素的最外层电子数为x，则

只要答案吗.看见ZY2,ZY3就想多化合价元素.比如S.先推ZY2,ZY3分别为SO2,SO3.X2Z为X2S,也就是说.X是1A族的元素.又在第三周期,为Na.Na2S+H2SO4===>可以发生归

解析：X-183-162不与水反应,也不溶于水不导电说明：X可能为第Ⅳ主族元素,只有非极性共价化合物才可能有很低的熔沸点并不溶于水·例如：CH4Y-10219放热,形成酸性溶液不导电说明：Y可能为第Ⅵ

原子核内没有中子的原子为H，如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，现在17不是3的倍数，所以不是同周期相邻，一般是两个同周期，两个同主族，所

X=MgY=NaZ=Ar再答：错了看错再问：那答案是？再答：是OSCl再答：Y是SX是ClZ是O再答：抱歉啊-_-刚刚脑抽了下少算了个数这次是对了再答：如果你看对了就采纳一下吧谢谢

因为XYZ为原子序数依次增大,所以的原子序数比Y大,所以Y是硫……注意审题……

Al(OH)3+OH----->AlO2-+2H2ONa+[:S:]2-Na+酸,Al3++3H2O====Al(OH)3+3H+SO2+Cl2+2H2O---->H2SO4+2HClHCl>H2S

X:ms2;m

Y是硫,Z是氯SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl氯化氢的稳定性强于硫化氢,因为氯元素的非金属性强于硫元素

X为硫（16号元素,最外层电子数目为6）,Y为氯（17号元素,最外层电子数目为7）,Z为氧（8号元素,最外层电子数目为6）,即是本题结果!

z铝y镁x碳氧化镁电子式Mg[O]2-氧原子周围八电子,条件所限,请见谅再问：如何判断三个元素再答：首先，三种元素分在两个周期，高中阶段只涉及前四个，根据质子和，可以判断是第二和第三周期。第二和第三之

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；依据所学单质气体应为H2，O2，Cl2，N2等（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；是氯气和氢气反应生成氯化氢产生的现象；（3）XZ极易

元素的最高价氧化物形成的酸酸性越强,该元素的非金属性越强,所以上述结论是没有问题的直接当成磷酸、硫酸和高氯酸考虑就可以了

OHFHF+NaOH=NaF+H2O

这个应该很多种啊HHENE就行再问：且X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成X