同一周期,非金属气态氢化物的熔沸点比较

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/28 20:11:02
气态氢化物

解题思路:气态氢化物就是元素的单质与氢气反应生成的物质,因为非金属的氢化物中,H为+1价,所以与H元素结合的非金属元素的化合价应该是最低负价解题过程:解析:气态氢化物就是元素的单质与氢气反应生成的物质

(高中化学求助)非金属的氢化物沸点

气态水即水蒸气无氢键,液态水变为气态氢键被破坏,相应沸点就低

非金属氢化物的熔沸点越高,是不是可以说其越稳定?非金属氢化物的稳定性与什么有关?

不可以啊……所謂的非金屬氫化物的穩定性是指其化學性質的穩定性,而不是指物理性質.比如水在常溫下是液體,而氟化氫是氣態,但是氟化氫比水化學性質更穩定.非金屬氫化物和穩定性和該非金屬的非金屬性有關,越穩定

气态氢化物都指非金属元素的氢化物吗?

金属氢化物是存在的比如NaH但不是气体的氢化物分为分子型氢化物和离子型氢化物两类.非金属与氢通过共价键形成分子,称为分子型氢化物.碱金属等活泼金属与氢直接化合,氢从活泼金属的外层夺取电子形成阴离子,从

A、B、C、D四种元素处于同一短周期,在同族元素中,A的气态氢化物的沸点最高,B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期

如果是这样那应该是:A:F、B:N、C:O、D:CA的气态氢化物的沸点最高为HF(H2O为液态,考虑相对分子质量和氢键为HF)B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中的最强的为HNO3C的电负性介

气态氢化物的稳定性是什么

气态氢化物的稳定性是指是否易分解电负性即非金属性非金属性越强H-X键能越强所以越稳定元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强下诉规律均只在非金属元素中使用:1.同一主族中,表现为从上倒下气态

非金属氢化物的酸性与什么相关

同主族非金属氢化物从上往下酸性依次增强,是因为同主族非金属氢化物虽氧化性不同,但的外层电子数较少,如HF质子较近,F对H+的吸引能力大,部分H+失去自由,难以电离,I质子较远,对H+的吸引能力小,难束

“根据元素周期律同一主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物水溶液的酸性增强.

对再问:有人说不对啊再答:对啊,你问问你老师再问:老师给记得是增强,有的同学说是减弱啊

第二周期最高价氧化物,对应水化物,气态氢化物

硼最高价氧化物,B2O3,对应水化物,H3BO3,气态氢化物BH3碳最高价氧化物CO2,对应水化物H2CO3,气态氢化物CH4(最简单的)氮最高价氧化物N2O5,对应水化物HNO3,气态氢化物NH3

关于金属与非金属氢化物熔沸点

稳定性是决定分子内部的性质,而分子间作用力才是决定熔沸点的性质.金属氢化物有三种:1)类盐型氢化物:碱金属,Ca,Ba,Sr与氢形成类盐型氢化物,由H-与金属离子形成离子晶体2)金属型氢化物:Be,M

同周期气态氢化物如何比较熔沸点及第二周期中氨气、水、氟化氢熔沸点异常如何解释?

原子序数越大,氢化物越稳定.是同周期的元素啊!(NH3.H2O.HF分子间形成氢键,使融沸点异常)

第三周期元素的最高价氧化物的分子式.气态氢化物的分子式.

非金属元素才有气态氢化物Si:SiO2(这个不是分子式),SiH4P:P2O5,PH3S:SO3,H2SCl:Cl2O7,HCl

关于非金属单质的氢化物的稳定性

标准不统一,H2O有两个单键HF只有一个单键按你的说法H2O其实只是占了数量上的优势而已.你的反应不应该顺着写既然比较非金属单质的氢化物的稳定性则应该考虑氢化物的分解HF分解H-F==F*(氟原子)+