同一周期,非金属气态氢化物的熔沸点比较
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/28 20:11:02
氢化物稳定,同族,那么核电荷数AD少一个电子层,则BC同周期核电荷数B
最稳定的是氯化氢最不稳定的氢化钠
氯于第三周期,第七族元素符号是Cl氢化物是HCl
解题思路:气态氢化物就是元素的单质与氢气反应生成的物质,因为非金属的氢化物中,H为+1价,所以与H元素结合的非金属元素的化合价应该是最低负价解题过程:解析:气态氢化物就是元素的单质与氢气反应生成的物质
气态水即水蒸气无氢键,液态水变为气态氢键被破坏,相应沸点就低
不可以啊……所謂的非金屬氫化物的穩定性是指其化學性質的穩定性,而不是指物理性質.比如水在常溫下是液體,而氟化氫是氣態,但是氟化氫比水化學性質更穩定.非金屬氫化物和穩定性和該非金屬的非金屬性有關,越穩定
金属氢化物是存在的比如NaH但不是气体的氢化物分为分子型氢化物和离子型氢化物两类.非金属与氢通过共价键形成分子,称为分子型氢化物.碱金属等活泼金属与氢直接化合,氢从活泼金属的外层夺取电子形成阴离子,从
如果是这样那应该是:A:F、B:N、C:O、D:CA的气态氢化物的沸点最高为HF(H2O为液态,考虑相对分子质量和氢键为HF)B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中的最强的为HNO3C的电负性介
气态氢化物的稳定性是指是否易分解电负性即非金属性非金属性越强H-X键能越强所以越稳定元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强下诉规律均只在非金属元素中使用:1.同一主族中,表现为从上倒下气态
同主族非金属氢化物从上往下酸性依次增强,是因为同主族非金属氢化物虽氧化性不同,但的外层电子数较少,如HF质子较近,F对H+的吸引能力大,部分H+失去自由,难以电离,I质子较远,对H+的吸引能力小,难束
楼主你好!是SiH4
比较非金属性
x---CY---FZ---LiHZ
对再问:有人说不对啊再答:对啊,你问问你老师再问:老师给记得是增强,有的同学说是减弱啊
硼最高价氧化物,B2O3,对应水化物,H3BO3,气态氢化物BH3碳最高价氧化物CO2,对应水化物H2CO3,气态氢化物CH4(最简单的)氮最高价氧化物N2O5,对应水化物HNO3,气态氢化物NH3
稳定性是决定分子内部的性质,而分子间作用力才是决定熔沸点的性质.金属氢化物有三种:1)类盐型氢化物:碱金属,Ca,Ba,Sr与氢形成类盐型氢化物,由H-与金属离子形成离子晶体2)金属型氢化物:Be,M
原子序数越大,氢化物越稳定.是同周期的元素啊!(NH3.H2O.HF分子间形成氢键,使融沸点异常)
非金属元素才有气态氢化物Si:SiO2(这个不是分子式),SiH4P:P2O5,PH3S:SO3,H2SCl:Cl2O7,HCl
标准不统一,H2O有两个单键HF只有一个单键按你的说法H2O其实只是占了数量上的优势而已.你的反应不应该顺着写既然比较非金属单质的氢化物的稳定性则应该考虑氢化物的分解HF分解H-F==F*(氟原子)+
C+H2O=CO+H2