吉布斯自由能等于0-搜答案-拍题作业网

你算的是标准态下的吉布斯自由能变吧.大于零只表明吸附过程在标准态下不能自发进行.你在实际吸附过程中体系肯定不是处于标准态,所以不能根据标准态下的结果判断反应自发进行方向.

G=H-TS,所以T=0或S=0时G=H,即接近绝对零度时.

G=H-TS

吉布斯自由能】

首先因为C还原CO2是一个吸热反应,所以可以判断此反应正反应是放热反应,即△H

选A二者之间的关系是lnKө=-ΔrGmө/RT若ΔrGmө0,Kө>1若ΔrGmө>0,则lnKө

这是化学热力学的内容,简单介绍一下.焓的符号是H,数学定义为H=U+pV,其中U是体系的内能,p是压强,V是体积,反应前后焓的差值称为焓变,△H.体系在恒压条件下发生化学反应,只做体积功,那么,焓变就

在等温等压条件下,△G=0是平衡条件,△G>0是系统处在稳定平衡状态的必要和充分条件.

SO3(g)在298.15K下的标准摩尔生成焓-395.72kJ·mol-1标准摩尔熵256.65J·mol-1·K-1SO2(g)在298.15K下的标准摩尔生成焓-297.04kJ·mol-1标准

吉布斯自由能是热力学概念,是状态函数,而热力学是研究宏观过程的,吉布斯自由能对微观领域的电子没有意义（电子没有所谓的宏观恒温、恒压过程）.（题外话,电子遵守测不准原理,没有确切的状态.）现在无法测出吉

G=H-S?温度因子呢?△G＝△H－T△S反应自发进行.

若反应在等温等压下进行,不做非体积功,即W非=0则ΔG0不能进行可见等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向.再问：就是说只有在等温等压下，且不做非体积功时，才成立？再

楼主对其理解有偏差,不是说一定有摩尔Gibbs自由能变为0.是反应达到平衡的时候,该值为0.至于为什么为0,从根本上是由熵增原理在等温等压调条件下得到的Gibbs自由能判据,简言之,就是当系统的Gib

1、我不知道你这命题的出处,但我觉得这个表述有问题.系统对外做功的最大值就是可逆过程的功,而且这个功与系统的吉布斯变自由能减少在绝对值上的相等关系也是有前提的,即等温等压的封闭系统.2、如果你是问等温

标准摩尔吉布斯自由能为零的是每种元素的稳定的、常见的、易得纯净物的单质,如白磷、正交硫、氢气等.所以只由这些物质反应时反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能.

一般来说是KT自由能不是一个实际意义上的能量他是判断反应能否自由进行的判据

一、化学反应进行的方向及判断依据1．自发反应(1)定义: 在一定温度和压强下, 无需外界帮助就能自动进行的反应称为自发反应. (2)方向性①体系趋向于从__高_能量状态转

大概是没有熵变的时候吧.ΔS=0不过有这样的情况么?

这个问题要区分好,吉布斯自由能（非标准）是指在对应的条件下反应的自由能数值,所谓平衡态是指这个状态吉布斯自由能=0.标准吉布斯自由能=0则表示在各反应物全是标态时,这个反应平衡,算是特殊情况吧.

吉布斯自由能又叫吉布斯函数,是热力学中一个重要的参量,常用G表示,它的定义是：G=U−TS+pV=H−TS其中U是系统的内能,T是温度,S是熵,p是压强,V是体积,H是焓.吉布

D都不正确动力学原因,因为需要一定活化能