吉布斯自由能怎样决定了反应的方向及速度?-搜答案-拍题作业网

首先,弄清你要算的是包含吉布斯自由能的体系总能量,还是吉布斯自由能的变化.第二,搞清能量的单位.我想算一个反应的吉布斯自由能的变化

例如银电池的电极反应为正极：Ag+(C1)+e=Ag负极：Ag-e=Ag+(C2)浓差电池反应：Ag+(C1)=Ag+(C2)对于浓差电池：φθ(+)=φθ(-)△Gθ=-nFEθ=-nF[φθ(+)

G=H-TS

自发反应的吉布斯判据的使用条件是：等温等压,不做非体积功的条件下~所以并不能不看条件就加以使用~所以是错的~

楼上的都把问题中所有的△G混淆成一个概念.事实上,楼主问题的两段话中的△G并不指同一个概念：百度百科里的△G指的是反应吉布斯自由能变化△rGm,是反应体系总吉布斯自由能对反应进度的导数,表示反应过程中

前者的答案是对的,吉布斯自由能只能判断反应是否能够发生,而反应速率由反应动力学（计算碰撞情况）定位.一个反应发生十年.受不了吧.活化络合物学了么?.反映的速率,由物质的性质,及接触面积,状态等6个因素

你这些数据都是298.15K的吧?要是的话,那些焓的数据是没有用的.(1)△rGm=2△fGm(H2O)+△fGm(SiF4)-4△fGm(HF)-△fGm(SiO2)=832.42>0所以正向不自发

SO3(g)在298.15K下的标准摩尔生成焓-395.72kJ·mol-1标准摩尔熵256.65J·mol-1·K-1SO2(g)在298.15K下的标准摩尔生成焓-297.04kJ·mol-1标准

自由能△G=△H-△S×T,△H为焓变,△S为熵变.当自由能小于0,反应能够自发；自由能大于0,反应不能自发.可以看出,焓减、熵增有利于反应自发.以下为具体介绍1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势

数据通过查表可得,一般都在教科书的最后

标准吉布斯自由能变指的是标况下的吉布斯自由能变,是吉布斯自由能变的一种情况,我不知道你问这个问题是不是你真正想问的问题,因为还有个标准摩尔生成吉布斯自由能,那就不一样的大了

标准摩尔吉布斯自由能为零的是每种元素的稳定的、常见的、易得纯净物的单质,如白磷、正交硫、氢气等.所以只由这些物质反应时反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能.

后面的单位不一样自己换算一下.高斯计算出来的是原子单位.查看原帖

一般来说是KT自由能不是一个实际意义上的能量他是判断反应能否自由进行的判据

温度对焓变熵变没什么影响,对自由能有影响,因为德尔特G=德尔特H-T*德尔特S

吉布斯自由能是在一定条件下计算的,条件（一般是温度）变了,吉布斯自由能也就变了,当条件满足吉布斯自由能小于零,反应就会进行.但也有一些任何条件下吉布斯自由能都会小于零,比如说吸热熵增反应（ΔH>0,Δ

多的是了G=H-TS,H小于零,G大于零,那就是一个熵减的反应.而熵减的反应多的是了.低分子反应生成高分子反应物的反应基本都是熵减反应,而焓变小于零的也不在少数.仅供参考再问：我想问的是例子，理论我清

G=H-TS当自由能为负时反应可自发

的确有关,必须先搞清楚吉布斯自有能概念怎么来的你才能充分认识这个函数的重要性.热力学第二定律告诉我们可以从熵变即是△S是否为0判断反应的方向和限度,适用的条件是孤立体系和非孤立体系（体系＋环境）.然后

不能作为判断标准哦,反应速度是化学热力学解答不了的,属于化学动力学的问题.吉布斯自由能是化学热力学中的概念,只能估计一个化学反应在一定条件下“能不能”自发发生,不能解决“会不会”发生的问题,假设吉布斯