吉布斯自由能,焓,熵的变化有什么具体意义?

根据deltaG=deltaH-T*deltaS,利用两个温度下deltaG即可求得.结果是对的再问：我算不出来，能写一下吗再答：130kJ/mol=H-298*S-15kJ/mol=H-1200*S

例如银电池的电极反应为正极：Ag+(C1)+e=Ag负极：Ag-e=Ag+(C2)浓差电池反应：Ag+(C1)=Ag+(C2)对于浓差电池：φθ(+)=φθ(-)△Gθ=-nFEθ=-nF[φθ(+)

G=H-TS

ΔG=ΔH－TΔS（Kj/mol)吉布斯自由能相关书籍封面(1)G叫做吉布斯自由能.因为H、T、S均为ΔG叫做吉布斯自由能变吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据.吉布斯自由能改变量.

可以.三角符号G0反应不能自发进行这个是再恒温恒压下不做非体积功的判断

气体分子在固体表面吸附过程中：熵减（熵变为负）：混乱度降低焓减（焓变为负）：放热自由能降低（自由能变为负）：自发进行

ΔH=-1095.8kJ/molΔS=65.7J/(mol*K)ΔG=-1012.1kJ/mol参考：无机及分析化学

这是化学热力学的内容,简单介绍一下.焓的符号是H,数学定义为H=U+pV,其中U是体系的内能,p是压强,V是体积,反应前后焓的差值称为焓变,△H.体系在恒压条件下发生化学反应,只做体积功,那么,焓变就

楼主应该学过热力学等温方程吧,dG是可以随着反应物与生成物量的变化而变化的也就是说随着反应的进行,dG会一直改变,直到平衡时dG等于零.至于楼主的理用吉布斯等温方程推出dG不会变,那是因为没有搞清标准

SO3(g)在298.15K下的标准摩尔生成焓-395.72kJ·mol-1标准摩尔熵256.65J·mol-1·K-1SO2(g)在298.15K下的标准摩尔生成焓-297.04kJ·mol-1标准

吉布斯自由能是热力学概念,是状态函数,而热力学是研究宏观过程的,吉布斯自由能对微观领域的电子没有意义（电子没有所谓的宏观恒温、恒压过程）.（题外话,电子遵守测不准原理,没有确切的状态.）现在无法测出吉

标准吉布斯自由能变指的是标况下的吉布斯自由能变,是吉布斯自由能变的一种情况,我不知道你问这个问题是不是你真正想问的问题,因为还有个标准摩尔生成吉布斯自由能,那就不一样的大了

由吉布斯方程：△G=△H-T△S,作△GT图,此图斜率为-△S,截距为△H.反应1：2M(s)+O2(g)= 2MO(s),△S<0,斜率为正反应2：2C(s) +O2(g)

不能自发发生外界提供条件还是可以发生的再问：呃，能不能够举一些例子？再答：如水的分解不能进行，但电解就可以进行了。再问：电解水？感觉好像不是可逆反映吧，连条件都不一样，我是想问一下有没有正反应是ΔG0

一般来说是KT自由能不是一个实际意义上的能量他是判断反应能否自由进行的判据

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温度对焓变熵变没什么影响,对自由能有影响,因为德尔特G=德尔特H-T*德尔特S

你可以推导的一般是,封闭系统,等温等压下,体系吉布斯自由能的减少大于等于体系对环境做的非体积功.不可逆过程是大于,可逆过程是等于.也就是可逆过程,吉布斯自由能的减少可以全部对环境做非体积功,也就是可逆

在化学反应中,标准摩尔吉布斯自由能是指所有反应物和产物都是1mol/L,若是气体则都是100kPa下的摩尔吉布斯自由能变,它只是温度的函数,而当温度一定时,它的值就定了.而摩尔吉布斯自由能变则是指任意

不能作为判断标准哦,反应速度是化学热力学解答不了的,属于化学动力学的问题.吉布斯自由能是化学热力学中的概念,只能估计一个化学反应在一定条件下“能不能”自发发生,不能解决“会不会”发生的问题,假设吉布斯