吉布斯自由能-搜答案-拍题作业网

这是定义的其他以之为参照

例如银电池的电极反应为正极：Ag+(C1)+e=Ag负极：Ag-e=Ag+(C2)浓差电池反应：Ag+(C1)=Ag+(C2)对于浓差电池：φθ(+)=φθ(-)△Gθ=-nFEθ=-nF[φθ(+)

G=H-TS

他是一个状态函数,用来判断反应能否发生.不是什么单位,他没有具体的物理意义.

吉布斯自由能】

首先因为C还原CO2是一个吸热反应,所以可以判断此反应正反应是放热反应,即△H

选A二者之间的关系是lnKө=-ΔrGmө/RT若ΔrGmө0,Kө>1若ΔrGmө>0,则lnKө

这是化学热力学的内容,简单介绍一下.焓的符号是H,数学定义为H=U+pV,其中U是体系的内能,p是压强,V是体积,反应前后焓的差值称为焓变,△H.体系在恒压条件下发生化学反应,只做体积功,那么,焓变就

SO3(g)在298.15K下的标准摩尔生成焓-395.72kJ·mol-1标准摩尔熵256.65J·mol-1·K-1SO2(g)在298.15K下的标准摩尔生成焓-297.04kJ·mol-1标准

你问的其实是一个问题.1.热力学中的可逆过程,是指在整个反应过程中,体系都近似处于热力学平衡态.而热力学平衡态应同时满足热动平衡、力学平衡、相平衡、化学平衡几个方面,化学平衡只是其中的一个.2.同时,

吉布斯自由能是热力学概念,是状态函数,而热力学是研究宏观过程的,吉布斯自由能对微观领域的电子没有意义（电子没有所谓的宏观恒温、恒压过程）.（题外话,电子遵守测不准原理,没有确切的状态.）现在无法测出吉

G=H-S?温度因子呢?△G＝△H－T△S反应自发进行.

标准吉布斯自由能变指的是标况下的吉布斯自由能变,是吉布斯自由能变的一种情况,我不知道你问这个问题是不是你真正想问的问题,因为还有个标准摩尔生成吉布斯自由能,那就不一样的大了

不能自发发生外界提供条件还是可以发生的再问：呃，能不能够举一些例子？再答：如水的分解不能进行，但电解就可以进行了。再问：电解水？感觉好像不是可逆反映吧，连条件都不一样，我是想问一下有没有正反应是ΔG0

当然有关.表上查到的数据全名是“标准生成吉布斯自由能”,符号是△fGm^θ（θ是上标）,下标的m即表示每mol,而单位则是J/mol或者kJ/mol.比如你给的这个反应,1mol反应表示2molSO3

一般来说是KT自由能不是一个实际意义上的能量他是判断反应能否自由进行的判据

一、化学反应进行的方向及判断依据1．自发反应(1)定义: 在一定温度和压强下, 无需外界帮助就能自动进行的反应称为自发反应. (2)方向性①体系趋向于从__高_能量状态转

在化学反应中,标准摩尔吉布斯自由能是指所有反应物和产物都是1mol/L,若是气体则都是100kPa下的摩尔吉布斯自由能变,它只是温度的函数,而当温度一定时,它的值就定了.而摩尔吉布斯自由能变则是指任意

1876年美国著名数学物理学家,数学化学家吉布斯在康涅狄格科学院学报上发表了奠定化学热力学基础的经典之作《论非均相物体的平衡》的第一部分.1878年他完成了第二部分.这一长达三百余页的论文被认为是化学

G=H-TSH为焓变,S为熵变,T为当前温度单位是J/mol

吉布斯自由能又叫吉布斯函数,是热力学中一个重要的参量,常用G表示,它的定义是：G=U−TS+pV=H−TS其中U是系统的内能,T是温度,S是熵,p是压强,V是体积,H是焓.吉布