3 单选(2分) 在标准状态下,任何理想气体在1中含有的分子数都约等于

1.体积比为1:2:3,物质的量之比也为1:2:3设有xmolN2,2xmolO2,3xmolCO则有28x+64x+84x=150x=150/176因此气体一共有6xmol,即900/176mol所

标准状态下,1mol任何气体的体积都是22.4升.所以气体的密度=1mol气体物质的量/22.4你只要记得这个公式,就可以得到任何气体在标准状态下的密度.密度最小的气体,自然是分子量最小的气体,而分子

体积比等于物质的量之比4：2：3设nN2=4x(mol)nO2=2x(mol)nCO2=3x(mol)4x*28+2x*32+3x*44=100x=25/77VN2=4*(25/77)*22.4=29

三氧化硫在标况下既可以是气态、液态,也可以是固态,这是因为它有多种结构,分子量不同；不同结构的三氧化硫状态不一样.1、单分子三氧化硫（分子中只有一个S）是气态的；2、gama三氧化硫标况下是液态的,其

在标准状态下,乙炔密度1.17Kg/m3,丙烷密度2.02Kg/m3,甲烷密度0.77Kg/m3；在25摄氏度状况下,乙炔密度1.12Kg/m3,丙烷密度1.76Kg/m3,甲烷密度0.7Kg/m3.

需要完全燃烧生成稳定产物,所以16g甲烷完全燃烧生成CO2所消耗的氧气的分子数为2Na

三氯甲烷俗称氯仿,有特殊香甜味的无色、透明、易挥发液体,不易燃烧,密度1.49（15℃）,熔点－63.5℃,沸点61.7℃,微溶于水,易溶于醇、醚、苯、石油醚.在光作用下,能被空气氧化成氯化氢和剧毒的

最简单的方法：设一氧化碳和二氧化碳的物质的量分别为X和Y,列方程组：28X+44Y=36X+Y=1计算地X=0.5Y=0.5然后就好计算了.一氧化碳和二氧化碳各11.2L,一氧化碳质量14g,二氧化碳

6.4克硫粉,0.1mol根据硫燃烧方程,SO2,1：1所以生成0.1molSO2标准状态,0摄氏度,SO2是固体,这下有点麻烦了估计“正确答案”是2.24,不过显然出题人没有考虑SO2的物理性质再问

2mg/L左右再问：那在沉淀的状态下呢？例如滗水。再答：沉淀滗水时曝气不是关了嘛，溶解氧肯定是有的。具体没测过。曝气量根据运行情况控制。由调试员掌握

楼上的解法比较标准,而且科学但如果只是估算的话就可以用M（CO2）(约为44g/mol),即二氧化碳的摩尔质量,除以Vm理想气体在标况下的摩尔体积(约为22.4L/mol),就可得出答案约为1.96g

44.8LN2+O2=(放电)=2NO反应前后气体分子数没变,由方程式可知反应物的气体分子数总共是2,反应后气体分子数还是2、所以不会改变的,你只要记得反应前后如果气体分子数不变的话,总的气体体积就不

1mol理想气体在标准状态下体积22.4L=0.0224m³,等压膨胀了20%做功W=p*ΔV=1.013×10^5pa×0.0224m³×20%=453.8焦耳

CH4+2O2=CO2+2H2O(液体）,体积由3*(1+2)=9变为3,少了6L2C2H6+7O2=4C02+6H20（液体）,体积由2+7=9变为了4,少了5L所以燃烧后气体体积=3+2+100-

(-)Cu(s)/Cu2+(aq),Fe3+(aq),Fe2+(aq)/C(s)(+)/实际上是竖线,因为在电脑上打不出,故我暂时用斜线表示,你写在本子上就写竖线.

标准态是指标准压力（通常为一个标准大气压）的一个状态,这个298.15K是指明该标准态的温度的.其实这句话可以去掉的!所谓标准状态,是在指定温度T和标准压力p下该物质的状态,简称标准态.标准态没有特别

首先标准状态是标准大气压,0度,而放热反应是能量的散发,就比如说,自然状态下,水一定是从高向低流的那样,专业点看下墒变与焓变

在标准状态下,乙炔密度1.17Kg/m3,丙烷密度2.02Kg/m3,甲烷密度0.77Kg/m3.参考资料：《燃料及燃烧》,冶金工业出版社,韩昭沧.

所谓的单原子就是理想状态下假想原子以单个存在（实际中这种情况在除了稀有气体的情况下很少见）；原子的最外层最多可以容纳8个电子（除了HHe只有一层电子）,而电子一般都是由自旋方向相反的两个成对形成,由于

升/分钟一般指流量这里指电流量