右图所示是ABCD四种物质之间的的相互

A、X不可能是AgCl，因为AgCl和铁不反应，故A错误；B、b处是铁和硫酸反应生成氢气和浅绿色的硫酸亚铁，故B正确；C、c处是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故C正确；D、由题意知，Y应该是氧

该题正确答案为C.A你看懂了,就不多说了B假设甲饱和溶液有一斤,乙饱和溶液才有半斤,由于不能确定各自的溶解度具体数值,所以不能确定溶质的多少Ct3降低到t2,温度降低了,由图可知,两者的溶解度也降低了

⑴写出下列物质的化学式：ACH4BO2C：_H2__DCO2EH2OF：_Cu_HCu2(OH)2CO3ICuO⑵写出下列反应方程式：①__CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O____②___Cu2

x=54+17+20-10-2=79A对物质D一定是化合物,物质C可能是单质A+B+C---DB对反应后密闭容器中D的质量为79gC错反应过程中物质B与物质C的质量比为17:(20-2)=17:18D

A是CuB是CuCl2C是Cu(OH)2D是CuO

反应后BD增加了,所以BD是生成物,C质量减少所以是反应物四种物质于密闭容器中,质量守恒,可知道X=6,A的质量也增加了所以A也是生成物反应方程式应该为C=A+B+D反应为分解反应

（1）产生白色沉淀（2）CO3^2-（3）CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓；没有沉淀生成

如图所示设边长为a则bc=a,ch=a/2得bh=√5a/2则ck=√5a/5得jg=√5a/10则bj=√5a/5故阴影部分边长为√5a/5故s阴影部分=a^2/5再问：答案呢。。。。再答：把a=8

A：O2B：CO2C：H2OD：CaCO3E：Ca(OH)2F：NaOH（1）C+O2==(点燃)==CO2（2）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（3）2H2O==（通电）==2H2↑+O2

给个最佳吧再问：（1）写出下列物质的化学式：B、H2O2；D、CO2．（2）写出下列转化的化学方程式：C→A2H2+O2点燃¯2H2O；E→ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

分析：根据表格可以看出,每44克A与17克B以及18克C反应,得到X克的D,所以根据质量守恒定律可知,X＝79其实一看这些数据,我们头脑中马上可以想到的反应就是：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3

AFe3O4+HCl=Fecl3+H2OBFe3O4+4H2=3Fe+4H2OC3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaClACuO+HCL=CuCl2+H2OBH2+CuO=Cu+H2

B若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色-----------NH3D有强氧化性且只含有2种元素--------NO2A-------N2C--------NO4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2OB

A、由于在t1℃时，A的溶解度是30g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为：30g100g+30g×100%=23.1%，故A错误；B、根据图象可以看出t3℃时，A的溶解度比B大，只能说明t3℃时A饱和溶

将于反应变化无关的微粒去除得图：（1）化学变化中分子可以再分，变成其他分子；化学变化中原子的种类、数目和质量不变；（其他合理给分，但必须是微观信息）（2）反应的化学方程式为：2H2O 通电&

这个主要靠积累.连续两步氧化常见的有Na→Na2O→Na2O2,S(或H2S)→SO2→SO3,N2（或NH3）→NO→NO2,有机中醇→醛→酸,等等.所以（1）中依次为Na、Na2O、Na2O2、N

饱和溶液溶质质量分数=S/(100g+S)*100%=25g/(100g+25g)*100%=20%

假设M为氯化钠,那么A是氯化铜,B是氢氧化钠,C是盐酸,D是碳酸钠所以B-A的反应CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2(沉淀)B-C氢氧化钠和盐酸的酸碱中和

冷却至（T1）°C,增加溶质（S2-S1）克的水蒸发S1/（100克）=S2/100gX=100克*（S2-S1）/S2