作业帮可逆反应N2 3H2==2NH3的正逆反应速率可以用个反应物和生成物的浓度来表示
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 05:05:09
因为并不是所有平衡状态都会有体积比1：3：2,这是能算其中的一种平衡状态,不能概括所有的平衡状态,而且题中没说体积比1：3：2后体积不变,有下一时刻的体积比改变的可能,A选项是很标准的判断方法,A和D
BDB,该反应为可逆反应,反应不完全,小于92kjD,平衡浓度未在题目中提出
充入氨气相当于增加了氨气浓度,减少了氢气和氮气的浓度所以平衡逆向移动.相比体积变化,浓度变化更加明显
1.Bc（NH3）保持不变2.反应混合物中,SO3的质量分数不再改变化学平衡的根本标志就是反应在宏观上看起来已停止,也就是不再变化,不再反应.即意味着反应系统中,各物质都达到一定的浓度,不再变化,各物
压强减小向逆反应方向移动指的是总压减小,不是某一种气体的压强.再问：可是在这一瞬间N2和H2浓度不变，氨气浓度减少不就是总压减小吗再答：话是没错，但是勒夏特列原理里压强的变化指的是所有气体的压强一起变
1.正确正反应速率等于逆反应速率2.正确浓度不变是判断反应达平衡的标志3.不是不能说明浓度不再改变4.正确正反应速率等于逆反应速率5.正确相当于浓度不再改变6.正确平衡移动压强一定改变7.正确说明各物
DA.答案：起始量：5mol/l9mol/l0mol/l平衡右移B.答案：起始量：2mol/l0mol/l6mol/l平衡左移C.答案：起始量：3mol/l3mol/l4mol/l平衡不移动若D有可能
考虑浓度,平衡后,增加非固体或溶剂的反应物,平衡都是向生成产物的方向,即正反应的方向移动.
A.对反应平衡各个组分体积分数不变（题目中说的不变不是反应前后体积分数的不变而是达到平衡之后不再改变）B错条件不足无法推断反应的量C错平衡是动态过程,是正反应与逆反应的平衡D错只有当平衡常数为1时气体
一般说增大压强,都看作是缩小体积来达到增大压强的目的.就算题里已知恒容容器,在这个时候矛盾也没有办法.改变压强的时候忽略体积不变的字样
选B.（问下你的气体符号g怎么打出来的
N2(g)+3H2(g)可逆反应符号=2NH3（g）,3恒温恒容,压强比等于物质的量之比,压强不再变化,即物质的量不再变化,可行!6方向相反,对,数量关系,NH3是N2的2倍,对可行73molH-H键
反应前充入的N2、H2的浓度分别是0.2mol/l,氮气过量,按极限思维,氨的最大浓度是0.4/3,故答案应该是D
正反方向反应的速度相同（单位时间内生成的产物量等于反应掉的量）,各组分的浓度恒定不变.
都是、但是要看你是在什么水平定义的可逆反应、如果说是要相同条件下的.那要看条件再问：分析一下。再答：这个问题是什么条件啊就是这么问的？高中教材应该都算作可逆反应的再问：那氨根离子和氢氧根离子不能大量共
密度是质量除以体积在1L的密闭容器中,所以体积不变根据质量守恒定理,反应前后质量不变所以密度是不会改变的,不能说明达到平衡所以选B
D,决定性因素是反应物自身的性质.其他条件属于外界因素,不是决定性的.
N2+3H22NH3首先看题干给的是不是x正=y逆如果x正/逆==y正/逆肯定错,然后你看3H2乘2的系数=2NH3乘3的系数,按照这种规律来找.“V正（N2）=3V逆（H2）对还是错理由”1.给的是
你自己已经有了正确答案了嘛,就是20%原因："向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下,达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下,向乙容器中加入2molNH3"2个条件其实是一样的,一个是正