可逆反应mA(g) nB=pC(g) qD中A和c都是无色气体

不管什么时候各物质的反应速率都是满足化学计量数比的,可以这么理消耗mmol的A必然会反应掉nmol的B,这样就会生成pmol的C和qmol的D,在相同时间内,物质的量之比为m:n:p:q,那么速率也会

你题目没有说完整,首先每种物质的状态你就没有写清楚,压强一般只对气态有作用再问：都是气体，且是平衡之后再答：m+n与p+q的大小关系有没有，有的话，就可以比较了,如果是前者的话，就向右移动，因为要趋于

加入A,A的转化率降低,B的转化率升高【记着加谁谁的转化率就降低,另一个反应物转化率就升高】不懂再问我再问：�����費��Ҫ��ѹ����ݵ�ǰ���أ��ܷ����һ�����ϻش�ľ���ԭ��

答案：C在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中,在其他条件不变时,增大压强（指压缩气体体积使压强增大）,平衡向气体体积减小方向移动.

不管神么时候va:vb:vc:vd=m:n:p:q都成立如果abcd都是气体,且m+n=p+q则不管什么时候密度,总压强,总体积,总物质的量,都不变再问：密度，总压强，总体积，总物质的量，都不变---

解题思路：使用催化剂只能提高化学反应速率，不影响化学平衡。解题过程：解答：选A。解析：使用催化剂只能提高化学反应速率，而且是v(正)和v(逆)同时增大，即a1<a2，b1<b2，②、④正确

利用反证法.1.若m+n=p+q不成立,则平衡时,增大压强会使平衡移动,A和C的百分含量发生变化,所以原命题成立.2同理,扩大体积就是减少压强,会使平衡移动,A的转化率变化,所以原命题成立.

相同压强下，根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T2＞T1，升高温度，d的含量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；相同温度下

平衡常数为k=[C(C)^p*C(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]所以A对,当K越大,说明了生成物的浓度大,达到平衡时,反应进行的程度越大.B错K越小,说明生成物的浓度小,达到平衡时,反应物

恒温恒容条件下,可逆反应mA+nB=pC+qD已达平衡,此时加入A,反应向右移动.比如,A,B气体分子在碰撞就会生成C,D；C,D气体分子在碰撞就会生成A,B.当A多A,B气体分子在碰撞就会生成C,D

根据质量守恒.质量M=物质的量n*摩尔质量摩尔质量与相对分子量的数值一样,单位不一样.1,反映后,总的物质的量变小,摩尔质量就变大,所以相对分子质量变大.2,总的物质的量变大,相对分子质量变小.3,同

由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜p；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T

这个题选B首先看速率速率之比是系数比所以B和C的比是1比2所以AD不对而加压不移动是说两侧系数的和是一样的所以C不对

首先这个方程式两边A、C为气态,由已知减压C减少可知减压后平衡向左移动,说明m大于p,减压向气体体积增加方向移动；由此加压后反应向右移动,但应注意虽然A的物质的量减少,C的物质的量增加,但由于加压体积

恒定容积条件下,A的转化率减小的原因是A因为化学平衡向右移动的量占A的额外加入量（就是第一次达到平衡后又加入的A的物质的量）的比例比第一次达到平衡时A占总物质的量的比例小而导致的.用平衡常数可以这样解

△H〈0这说明正反应是放热的,那么逆反应就吸热有个定理叫勒夏特列定理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.也就是说,反应要阻碍反应条件的变化,当然最

转换律等于反应掉的量除以反应前的量是分子与分母的关系.比方说原来A是100反应掉50那么其转化律为50%.现在反应物A增加20总反应物变为120但只反应掉了55虽然转换掉的比原来的多了但由于分母变得更

在说速率时：只有说明同一物质正反应速率等于逆反应速率相等,如：V正（A）=V逆（A）或者是不同物质间正逆反应速率之比等于系数之比,如：V正（A）：V逆（B）=m：n这两种情况下反应才可以说平衡

比如以熟悉的化学反应氢气和氧气反应生成水,当生成2mol的水时就必然消耗了2mol的氢气.题目中也是生成nmol的B,就一定消耗qmol的D,不涉及正逆反应速率,只涉及到一个方向的反应速率

B也不能说明m+n=p+q,如果BD都是气体,则该等式成立,如果BD中有一种是固体或是液体,就不成立了.BD都是固体或是液体,则m=p.移动主要是看气体的系数C错误,A的转化率减小,说明该反应向逆方向