作业帮可溶的氧化物可以写成离子吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 01:56:49
不是,必须是有离子参加的化学反应,只有一部分氧化还原反应可以写成离子方程式例如铝热反应2Al+Fe2O3==高温==2Fe+Al2O3,就是氧化还原反应,但不能写成离子方程式
氢气当然以与金属氧化物反应,不但将金属氧化物中的比它活动性弱的金属元素置换出来,也能将金属氧化物中的比它活动性强的金属元素置换出来,如氢气还原氧化铁.氢气难溶于水.
不能.并非所有的离子反应都能写离子方程式.中学主要书写“电解质在水溶液中”反应的离子方程式.浓硫酸不是水溶液,故浓硫酸与固体物质的反应不能写离子方程式.中学偶尔也书写电解质在熔融态下的离子方程式,如：
金属氧化物不一定是碱性氧化物,所以,不是.应该是所有的碱性氧化物都可以和酸反应再问：金属氧化物我们老师说是碱性氧化物，是不是都可以和酸反应啊？？还有金属氧化物和非金属氧化物和水反应的条件是什么？教教我
Cl2+H2O==HCl+HClO离子方程式Cl2+H2O==H++Cl-+HClO离子反应的条件不是有难电离的物质、难溶解的和易挥发的物质生成吗错误这是对非氧化还原反应的发生的限定这个规则对氧化还原
不可以!金属氧化物不溶于水!而且一般负2价的氧离子一般不能存在与水中!活泼金属的氧化物容水后就变成碱了!所以都不能!可溶性金属硫化物是可以拆的,比如硫化钠!
准确说是重金属离子使蛋白质变性,一般是需要重金属盐可溶
轻金属氧化物大都能被水溶解,如Na,K.金属活动性在Na之前的金属,自然其氧化物都能被水溶解.该溶解为化学性溶解,通常都是与水反应生成对应的强碱和H2
当然可以,只是在溶液里反应才可以,你看那个中和热的定义式就是
溶剂按化学组成分为有机溶剂和无机溶剂.是一大类在生活和生产中广泛应用的有机化合物,分子量不大,常温下呈液态.有机溶剂包括多类物质,如链烷烃、烯烃、醇、醛、胺、酯、醚、酮、芳香烃、氢化烃、萜烯烃、卤代烃
能反应.如：Cu(OH)2+NaHSO4=CuSO4+H20+NaOHMg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O
你说反了...大哥..你上课没听球球讲啊?eg:(2)NaAlO2——Na2O`Al2O3Ca(HCO3)2——CaO`H2O`2CO2etc...
复分解反应,实际上是离子之间的反应再答：就是酸碱盐的反应
在反应物中,这些标过微溶的物质都是溶液的形式存在参加反应,只有在生成物中才是微溶.我也是高一
当然不是,合成反应也可以,此外还有置换反应、分解反应等有离子参加的反应就可以.再问：可以讲具体点吗？我刚学，有点不明白再答：就以置换反应为例，Fe从CuSO4中置换出Cu，用离子反应可以写成：Fe+C
不要离子二字就可以了.
楼上的：有的金属氧化物是共价化合物,比如氧化铝,这样的话写不出离子啊一般水溶液中氧化物是不写成离子的,包括氧化钙等能够与水反应的物质.但的确,特殊介质中或熔融状态下,某些是离子化合物的金属氧化物可写成
盐与盐反应一般情况是：反应物必须溶于水,生成物要符合复分解反应的条件,①复分解类型：条件：相互交换离子成分可以生成难溶解、难电离、易挥发的物质.这类反应比较常见,如：CaCl2+Na2CO3=CaCO
未必铝热反应2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe不在溶液中进行,没有自由移动离子参与,不写成离子方程式.
金属氧化物有些是电解质,有些不是,只有金属的低价氧化物才是离子化合物,才可能是电解质,像七氧化二锰（高锰酸的）就不是电解质,是共价的.所谓强弱是针对水中电离的电解质之所以不可以写成离子形式是因为一般的