作业帮只溶于强酸的物质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 11:53:39
(1)Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3(2)Al2S3Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(3)NH3与H2S量相等,那么Mg(OH)2：Al(OH)3=9:4
是的也没见过能和别的物质反应啊
A.Cu,B.H2SO4,C.HNO3,D.SO2,E.NO,F.BaSO4,G.H2SO4,H.NO2
以上说法均为错误Al(OH)3溶于强碱,不溶于弱碱Al(OH)3溶于强酸,但是也溶于部分弱酸（不是所有）
你学离子方程式这部分时,一定不能一个一个物质去记忆,要学会分类归纳.比如,易溶于水易电离的物质,其实就是易溶的强电解质,首先,强电解质包括强酸,强碱,和大部分的盐强酸,都可溶,高中阶段记得6个就好,分
强酸强碱是放热反应,中强酸绝大多数总体也是放热,但分多部电离.以磷酸为例,第一步完全电离放热,第二步与第三步因为存在电离平衡应该是吸热.至于弱酸,基于电离平衡,应该是吸热,提高温度电离平衡正向移动.
不能!常见金属中金,铂不行,非金属中不能腐蚀的东西更多!例如陶瓷,树脂等!
单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰,生成HCl该产物遇到化合物E会产生白烟生成氯化铵E是NH3化合物C具有强氧化性、漂白性,是单质B与水反应的产物之一可知C是HClOB是Cl2AH2化合物D是淡黄色
单质应该就是铝和锌吧,铝不用说,大家都知道.锌的反应为：Zn+2+2H2O=+H2.至于碱金属单质,例如Na,那是因为碱金属与溶液中的水反应,不能算与强碱反应.对于氧化物和碱类.铝系列和锌系列均能与强
1）A:SiO2B:CO2C:Na2SiO3D:H2SiO32）SiO2+Na2CO3==高温==Na2SiO3+CO2↑SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2
楼下的都说错了.楼主可以百度下：魔酸——强度是王水的一千倍.这样的高熔化液体下,聚四氟乙烯还是没办法被溶解.你这个还是去中国聚四氟乙烯行业网看看.
BaSO4,AgCl,H2SiO3（H2SiO4）三溴苯酚Ag2SO4liF
原因是这样的,醋酸是弱酸,它不能完全电离,就是说1mol/l的醋酸电离出来的氢离子浓度远小于1mol/L,但是盐酸会完全电离现在PH相同也就是它们电离出的氢离子浓度一样,所以醋酸的物质的量浓度大于盐酸
不对HNO3
强酸制弱酸,并不是在任何时候都成立,只是在多数情况下成立,是有反例的.例如,H2S是比碳酸还弱的酸,但是,将H2S通入CuSO4溶液中,会发生复分解反应生成CuS沉淀和H2SO4,产物CuS不溶于稀硫
AgCl、BaSO4、Pt铂、Au金、
正确的,如CaCO3,H2CO3是弱酸.CaCO3可以与强酸HCl反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑再问：顺便问下，这个反应之所以反应是因为其朝着离子浓度减小的方向进行的？你能跟
强酸.盐酸Hcl.硫酸H2so4硝酸.氢溴酸Hbr.氢碘酸HI.高氯酸Hclo4.强碱.氢氧化钾.氢氧化钠.氢氧化钙.氢氧化钡.盐.高中所学绝大多数的盐溶于水
金属活动性顺序表中Mg后（包括Mg）H前的金属都能溶于强酸,高中所学金属溶于强碱的反应只有Al.需要水的化学反应有水解反应.还有许多离子反应需要水做溶剂,否则难以进行.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧
强酸不是指酸的浓度大,而是在水中电离产生氢离子的浓度大.稀硫酸不也是强酸吗?