0.1的HAc中cH *cHAc大于0.01的HAc中cH *cHAc-搜答案-拍题作业网

2.05gNaAc的物质的量=2.05g/82g/mol=0.025molc(NaAc)=0.025mol/0.250L=0.1mol/LHAcH++Ac-0.100.10.1-xx0.1+xKa=(

HAC的浓度是增大电离度减小?PH值减小加入的是醋酸固体,故浓度肯定增大,越浓越难电离,故电离度减小但总体H+还是增大,故pH值减小

降低,同离子效应

chinese中ch的音标

是[tʃ]

如下:http://zhidao.baidu.com/q?word=%B4%D7%CB%E1%C4%C6+%B4%D7%CB%E1+%BB%BA%B3%E5%C8%DC%D2%BA%B5%C4%C5%

5,同离子效应使弱电解质的电离度_降低____;在0.1mol/L的HAc溶液中加入NaAc固体后,HAc的电离度会__降低__.

2.05gNaAc的物质的量=2.05g/82g/mol=0.025molc(NaAc)=0.025mol/0.250L=0.1mol/LHAcH++Ac-0.100.10.1-xx0.1+xKa=(

2倍.由简化公式计算：[H+]=(C*Ka)^0.5[H+]=(0.4*Ka)^0.5[H+]=(0.1*Ka)^0.5(0.4*Ka)^0.5/(0.1*Ka)^0.5=2

第1题B.132除10000.不信你可以查醋酸电离度就是1.3%.第二题A.加醋酸铵.铵根离子抑止电离同时他自己会水解出更多H离子

pH变化较大的是:HAc.弱酸有一定的PH缓冲作用不错,但这道题肯定不是这样.C（HAc)=0.1mol/L醋酸水溶液PH是多少我就不算了反正大于1,c(HCl)=0.1mol/L盐酸水溶液PH=1P

最大的就是HAC了再答：只有1.33%电离再问：怎么计算？再答：不用算啊，已经告诉你1.33%了啊。那就是大部分没电离。

不能,HAc是弱酸,它的PH值达不到这么低,每一种弱酸都有它的最低PH值,PH=1酸度比较低,一般的弱酸就算是饱和的也达不到,这和酸的水解没有什么必然的关系,和酸的自身性质有关.

向左移动,酸度升高,弱酸电离减弱~这个问题你可以反过来想：看成两个减少的都没变,H+在增加~

答案是B原因：在乙烯的结构中,所有原子共平面.所以题目中的结构式,可以看作乙烯中的氢原子被甲基等取代,所以整体还是公平面的.

解释你的问题.1、由题意可知,要想使pH有1.00变到4.44,加入的NaAc的量除了要中和0.1mol/L的HCl,还要有剩余作为缓冲溶液的共轭碱.中和盐酸的部分恰好反应成了HAc（充当缓冲溶液的共

不会的.决定弱电解质电离平衡的因素是：物质本身的结构特点.影响弱电解质电离平衡的因素有以下几方面：1.温度：升温促进电离；2.浓度：稀释促进电离；3.同离子效应：抑制电离.综合起来说弱电解质的电离平衡

选C原因是：醋酸较难电离,而加入一定量的NH4Ac固体,会使得溶液中醋酸根离子增加,醋酸的电离平衡逆向进行,从而使得溶液PH升高.

有,存在CH3COO-的水解平衡CH3COO-+H2O==可逆==CH3COOH+OH-CH3COOH的电离平衡CH3COOH==可逆==CH3COO-+H+亲!再问：水解了以后高中在比较离子浓度大小

总的浓度降低了,解离度增加也起不到作用的,氢离子浓度是总浓度与解离度乘积的结果.总浓度降低了50%,解离度增加3-5%,总体结果是降低的.遇事要定量分析,结果就清楚啦.再问：按你的意思就是氢离子浓度降

pH变大,同离子效应大于盐效应!