0.1摩尔每升的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中离子浓度大小比较

碳酸钠因为碳酸根第一次水解成为碳酸氢根和氢氧根第二次水解成为碳酸和氢氧根（且第一次水解强度大于第二次）而碳酸氢钠而言只有第二次水解所以等浓度的这两个,碳酸钠水解出的氢氧根大于碳酸氢钠水解出的氢氧根

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2.1.11*1.0.5.0.5Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31.1.20.3.(0.8-0.5).2*0.3n(Na2CO3)=0.5-0.3=

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2.1.11*1.0.5.0.5Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31.1.20.3.(0.8-0.5).2*0.3n(Na2CO3)=0.5-0.3=

盐类的水解促进水的电离

碳酸氢根浓度大,因为碳酸根比碳酸氢根水解程度大欢迎追问再问：碳酸氢根会水解成碳酸，同时碳酸根离子也会水解成碳酸氢根离子，这两者又受水电离的影响。能不能通过计算，定量地解决这三个平衡的关系，来证明碳酸氢

把碳酸钠滴入稀硫酸不会马上有气泡出现.H+过量把硫酸钠滴入碳酸钠马上就有气泡产生!H+不足

碳酸H2CO3/碳酸钠Na2CO3(苏打)/碳酸氢钠NaHCO3(小苏打)

前者11.63后者8.30

碳酸钠为0.015*2=0.03molMCln为0.04*0.5=0.02mol1mol碳酸钠能与2/nmol的MCln盐反应故有0.03:0.02=1:2/nn=3

C再问：分析再问：Areyousure？再答：是的再问：可答案是B呃，但没有解析再答：c的横线应超过7再答：即pH应大于7再答：C错。再答：sorry再问：可以逐一分析么，零基础学渣表示很无力再问：T

设烷烃分子式为CnH（2n+2）氢氧化钠溶液吸收0.2摩尔烷烃完全燃烧生成0.2n摩尔CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O如果CO2过量则CO2+NaOH=NaHCO3可根据上述条件解题……

Na2CO3·10H2O的物质的量=0.5l*0.1mol/l=0.05molNa2CO3·10H2O的质量=0.05mol*286g/mol=14.3g

因为醋酸是弱酸电离出来的氢离子特别少,而盐酸是强酸,每次电离出来的氢离子特别多,所以说需要的醋酸就比盐酸多,也就是a大于b再问：但醋酸与盐酸的浓度相等，醋酸虽然是弱酸但它反应着电离着，最后的氢离子不是

未冷却到室温时不能进行称量,而冷却到室温又会吸收空气中的水,无法准确称量碳酸钠的质量,故C错误

碳酸钠和盐酸是这样反应的CO₃²-+H+==HCO₃-HCO₃-+H+==CO₂+H₂O①0.1升1摩尔每升的碳酸钠加入到0.1L

碳酸钠中存在电离和水电离：Na2CO3==2Na++(CO3)2-水解有二级：(CO3)2-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H20H2CO3+OH-单单从水解来说,一级水解抑制二级水解的进行.(

解题思路：根据碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度分析考虑即可解题过程：解析：NaHCO3的溶液呈碱性，说明HCO3―的水解程度大于HCO3―的电离程度HCO3―+H2OH2CO3+HCO3―=CO32

查表：H3PO4Ka1=7.11*10^-3(pKa1=2.18)Ka2=6.23*10^-8(pKa2=7.20)Ka3=4.5*10^-13(pKa3=12.35)数据来自师范查表：H2CO3Ka

CO32-+H2O==HCO3-+OH-HCO3-+H2O==H2CO3+OH-（均为可逆符号）物料守恒式：[Na]=2[CO3-]+2[HCO3-]+2[CO32-]如果我没记错的话.

碳酸锌的浓度积:Ksp[Zn=1.44×10-10[Zn2+]×[CO32-]=1.44×10-10[Zn2+]×0.1mol●L-1=1.44×10-10[Zn2+]=1.44×10-9mol●L-