0.1摩尔每升的氯化钾氢氧化镁碳酸钠在水中充分搅拌,所得溶液阴离子数由多到少

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 18:45:59
0.1摩尔每升的醋酸钠的ph是多少啊,

由公式计算:[OH-]=(Kh*C)^1/2Kh=Kw/Ka=1*10^-14/1.76*10^-5C=0.1mol/L代入求出[OH-]pOH=-lg[OH-]pH=14-pOH

0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH值

pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10

0.1摩尔每升的碳酸氢钠的PH为多少?0.2摩尔每升的呢?

25℃新鲜配制的0.1mol/L碳酸氢钠溶液pH值为8.3,25℃时饱和碳酸氢钠溶液的pH大约是8.31428,0.2mol/L碳酸氢钠溶液pH值肯定在两者之间.

0.1摩尔每升的氰化钠的ph值

CN-+H2O==HCN+OH-0.1x0.1-x0.1-xc(OH-)=根号(kb*c)=0.00127mol/lph=14+lg(c(OH-))=11.1

0.1摩尔每升的氯化铵的PH

PH=7-1/2PKb-1/2logC=7-1/2*4.74-1/2log0.1=5.13

0.1摩尔每升硝酸溶液和0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液怎么配置?

先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.

0.1摩尔每升醋酸铵溶液的PH是多少?

醋酸根与铵根的水解程度相差不大故显中性

0.1摩尔每升

解题思路:根据有关物质的量浓度、盐类水解等原理分析判断。解题过程:同学你好!由于不知道溶液的体积。所以这类判断题应该是错误的,无法计算。另外,即使知道溶液的体积也不能计算,因为F-会发生水解,导致其离

0.1摩尔每升的硫酸质量分数是多少

不同体积的质量分数不同.一升的是0.97%质量分数是硫酸分子质量和溶液总质量的比值.即m(H2SO4)/[m(H2SO4)+m(H2O)]取一升溶液,m(H2SO4)=98*0.1=9.8g;m(H2

用0.2摩尔每升氢氧化钠滴定0.2摩尔每升的盐酸(其中含有0.1摩尔每升的氯化铵)计算化学计量点的PH

第一个就是NH4Cl溶液的pH值(0.05mol/L)第二个就是硼酸钠溶液的pH值(0.1mol/L)再问:溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH?溶液是不是有两个化学计量点?再答:N

物质的量 计算用氯化钠、氯化钾、硫酸钠三种固体,配置1升含有0.5摩尔氯化钠、0.16摩尔氯化钾、0.24摩尔硫酸钾的混

这里的K2SO4可以看做是KCl和Na2SO4溶解于水以后分别产生的K+和SO42-组合而成的.这里需要n(Na+)=0.5moln(K+)=0.16+0.24*2=0.64moln(Cl-)=0.5

40毫升0.1摩尔每升的氨水与40毫升0.1摩尔每升的盐酸混合·40毫升0.1摩尔每升的氨水与20毫升0.1摩尔每升的

解析:同为40ml0.1mol/L,物质的量相同NH3·H2O一元弱碱,在水中部分电离NH3·H2O=(NH4)++(OH)-(=表示可逆符号)HCl一元强酸,在水中完全电离HCl→H++Cl-反应后

配制0.1摩尔每升的碳酸钠标准溶液的步骤

Na2CO3·10H2O的物质的量=0.5l*0.1mol/l=0.05molNa2CO3·10H2O的质量=0.05mol*286g/mol=14.3g

在某200毫升溶液中含有氯化镁的浓度为2摩尔每升,氯化铝3摩尔每升,若只将溶液中的镁离子完全以氢氧化镁的形式沉淀出来,至

已知条件:200ml溶液中有MgCl22molL-1AlCl33molL-1先要加入NaOH2molL-1根据金属活泼序,K,Na,Ca,Mg,Al,Zn,Fe.Mg比Al活泼,所以会跟氢氧化钠反应.

向氢氧化镁饱和溶液中加入氯化镁 使镁离子的溶度为0.010摩尔每升 KSP氢氧化镁是5.61×10的负十二次方

Ksp-溶度积;根据其定义(Mg(OH)2=Mg2++2OH-)可知Ksp=[Mg2+][OH-]^2(^表示幂;即[OH-]^2表示OH-浓度的平方).已知[Mg2+]=0.010mol/L;所以[

1.在无土栽培中,配置1升含0.5摩尔氯化铵 0.16摩尔氯化钾 0.24摩尔硫酸钾的某营养液,若用氯化钾,氯化铵,硫酸

0.5mol*(13+4+35.5)g/mol=26.25g0.16mol*(39+35.5)g/mol=11.92g0.24mol*(39+32+16*4)g/mol=32.4g根据差量法减少的体积