0.1摩尔每升的氢离子硫酸怎么配

醋酸越烯,电离度越大,所以一定是小于4倍的,具体是多少就需要查表了

0.1mol/L盐酸中氢离子的浓度是0.1mol/L,而25℃的离子积常数是1.0X10^(-14),那么氢氧根离子的浓度就是1.0X10^(-14)/0.1=1.0X10^(-13)mol/L,而溶

1mol硫酸：是浓硫酸,无氢离子1mol/l中有2mol/l氢离子再问：0.1mol硫酸有多少氢离子呢？再答：0.1mol也无氢离子，因为没有水不电离，所以没有离子存在再问：如果是0.1mol硫酸水溶

盐类的水解促进水的电离

0.01mol/L的H2SO4溶液其中H2SO4电离出的H+离子浓度为0.02mol/L25℃时水的电离平衡常数=1.0*10^(-14)因此此时该溶液中OH-物质的量浓度=1.0*10^(-14)/

不同体积的质量分数不同.一升的是0.97%质量分数是硫酸分子质量和溶液总质量的比值.即m（H2SO4)/[m(H2SO4）+m(H2O)]取一升溶液,m(H2SO4)=98*0.1=9.8g；m(H2

第一级第二级解离常数分别为1.07*10-7,1.26*10-13；K=1.07*10-7*1.26*10-13=1.35*10-20,根据溶液电荷守恒可以得出c(H+)=2c(S2-)+c(Cl-)

250/18=13.89升.

水电离出的氢离子5*10^(-13)mol/L25摄氏度时,在0.01摩尔每升硫酸溶液电离出来的H+浓度时0.02mol/L根据离子积Kw=【H+】*【OH-】=1*10^(-14)所以求出的【OH-

因为氢离子物质的量浓度为零点一摩尔每升,所以硫酸物质的量的浓度为0.05摩尔每升；铝离子物质的量浓度为零点四摩尔每升,所以硫酸铝物质的量的浓度为0.2摩尔每升,这样就能算出硫酸和硫酸铝中硫酸根离子物质

解析：C（H+）=2C（H2SO4）=2*2mol/L=4mol/L注：与体积没有关系,物质的量浓度之比就等于它们的系数之比.

氢离子的物质的量(0.1*0.3+0.3*0.25)*2=（0.03+0.075）*2=0.21mol氢离子的物质的量浓度0.21/0.5=0.42mol/L

氢离子的摩尔质量就是1硫酸根的就是96楼主是不是想问物质的量啊氢离子的物质的量是0.2mol硫酸根的是0.1mol再问：跪地，学化学学糊涂了........我是这个意思，哇，好丢人啊。但是为什么？是不

应该是0.1摩尔每升的盐酸氢离子浓度大.因为盐酸是强酸,氢离子完全电离,故0.1摩尔每升的盐酸氢离子浓度为0.1mol/L.而醋酸是弱酸,氢离子的电离度较小,故0.2摩尔每升的醋酸氢离子浓度达不到0.

[H+]=(100毫升×0.1摩尔/升+200毫升×0.05摩尔/升×2)/300mL=0.1mol/L(因硫酸是二元强酸-----------中学观点)

溶液呈酸性,这种东西叫做酸.

500ml吧?再问：那个。可以给我过程麽？再答：我说的是题目，咋是500摩尔...再答： 再问：那个。可能我打错了。

碳酸根离子的浓度、碳酸氢根离子的浓度都减少,可采用的方法是?A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠气体\x0dC、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液

可以由这个思路来想：首先,1mol/L的氨水,肯定是碱性的,那么它在加入了硫酸之后,PH是一定会减小的,无论是加入硫酸之后得到的硫酸铵会水解多少,PH总体是一定会减小的——碱+酸,酸碱中和是大方向.然

n(H2SO4)=0.025*2=0.05mol因为H+不参与反应,所以H+物质的量与原来相等=0.1mol所以溶液中氢离子物质的量浓度=0.1/(0.025+0.025)=2mol/L选A