取碳酸钠和氯化钠的 混合物 15g 加124,7g水使其完全溶解

设样品中含碳酸钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为Y,生成二氧化碳的质量为Z根据如图所示的曲线可知加入100克盐酸时,盐酸恰好和碳酸钠完全反应.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10

根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此计算．设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106   

首先加热分解的只有碳酸氢钠,由其分解的方程式不难看出,加热失去的15.5g是水和二氧化碳,且二者之比为1：1.所以可以算出分解出水和二氧化碳分别是0.25mol,也就是说,愿混合物中含有0.25mol

1.125g+33.8g-150g=8.8g(气体CO2的质量)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO27310611744XY23.4g8.8g解得X=14.6gY=21.2g2.14.6

解题思路：1.根据差量法计算碳酸氢钠的质量和由碳酸氢钠分解生成的碳酸钠的质量；2.8.95g残渣与盐酸反应后的质量减少值是二氧化碳的质量。解题过程：解:设原混合物中NaHCO3的质量为x,NaHCO3

生成二氧化碳质量为6.8g+35.4g-40g=2.2gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067311744xyz2.2g106/x=73/y=117/z=44/2.2gx=5.3g

本题第一问可用两种解法．I、（1）147g氯化钠溶液中氯化钠的质量为；147g×10%=14.7g．设原固体混合物中氯化钠的质量为x，则碳酸钠的质量为13.6g-x，生成氯化钠的质量为14.7g-x&

Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2+H2O1067311744xyz4.4gx=10.6gy=7.3gz=11.7g1）固体混合物中碳酸钠的质量分数=10.6g/13.6g*100%=77.9

列出反应式子可知反应中有二氧化碳气体产生本该128.8g的总质量变为120g所以产生了8.8g二氧化碳进而求得碳酸钠为21.2g反应得氯化钠23.4g所以原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2/28.8

（1）根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此计算．设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，反应生成的氯化钠质量为zNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106

设碳酸钠的质量分数为w1,稀盐酸的质量分数为w2,根据题意则有,Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2(气体)106g73g44gm1m24.4g106g/m1===44g/4.4gm

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O1067311744XYX4.4X=10.6gy=7.3gz=11.7g（1）盐酸溶液中溶质的质量分数=7.3/55.6=13.2%混合物中氯化钠的质

碳酸钠和盐酸反应时盐酸是过量的,过量的盐酸用氢氧化钠来中和应先计算氢氧化钠消耗的盐酸,再计算出碳酸钠消耗的盐酸NaOH溶液中溶质的质量分数为：40×1×10％＝4g设与溶液反应的HCl质量为x36.5

设Na2CO3的质量为X,运用差量法求解,△m为固体质量差Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O△m106117117-106=11X147*0.1-13.6=1.1g解得X=10.6

题目告诉最终氯化钠的质量是147*10%=14.7g比反应物增重1.1g,这是因为Na2CO3→2NaCl的缘故.Na2CO3的分子量与两分子NaCl的分子量的差值正好是111）可以确定反应掉的Na2

图片最右边是NH3还是什么?再问：nho3

设碳酸钠质量为x.Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↓+H2O10673x10%*73g106/x=73/(10%*73g)x=10.6g碳酸钠的质量分数为10.6g/13.6g*100%=

解题思路：根据题目数据分析计算。解题过程：解析：同学的题目数据不是特别完整，老师找到相关题目，解答如下：课外活动小组的的同学们取氯化钠和碳酸钠的混合物34.9克,加入49.5克水中完全溶解,再加入10

就是碳酸钠与稀硫酸的反应方程,氯化钠不与硫酸反应,也不会与反应生成物反应.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O