取甲种硫酸300g和乙种硫酸250g

1、ZnSO42、Zn的相对原子质量为65,6.5g恰为0.1mol.故可以和0.1mol硫酸完全反应,而硫酸的相对分子质量为：(1*2+32+16*4)=98故可知稀硫酸中溶质的质量为9.8g,溶剂

设,100g稀硫酸含有的溶质是xZn+H2SO4======ZnSO4+H2↑982x0.4g98/2=x/0.4gx=19.6g又设,要98%的浓硫酸是yg根据配置前后的溶质相等,19.6=98%y

全部是硫酸的质量是1000g×20%=200g需要多少98%的浓硫酸呢,假设为VmL,V×1.84x98%=200,V=111,98%的硫酸溶液质量是V×1.84=204g.剩下的就是水的质量了,水质

C2H6xmol,C3H8ymol.CO2:2x+3ymol,H2O:3x+4ymol.12.6=(3x+4y)1814=44(2x+3y)-32*(2x+3y)/2=28(2x+3y)3x+4y=0

一、算术1、取甲种硫酸300g和乙种硫酸250g,再加水200g,可混合成浓度为50%的硫酸;2、取甲种硫酸200g和乙种硫酸150g,再加上纯硫酸200g,可混合成浓度为80%的硫酸.3、那么,甲,

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659813gxx=19.6g19.6g/100g=19.6%

先搞清楚500g20%硫酸中含水400克,硫酸100克；那么需要98％的浓硫酸的质量就是：100克／98％＝102.04克需要加的水量为：500-102克＝397.96克所以需要百分之98的浓硫酸10

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816113gxy65/13g=98/x=161/yx=19.6gy=32.2g（1）稀硫酸溶剂100g-19.6g=80.4g溶质的质量19.6g(2）所得溶

设甲硫酸浓度为X,乙硫酸浓度为Y.浓度等于溶质/溶液,所以溶质等于浓度*溶液(300X+250Y)/(300+250+200)=50%,(200X+150Y+200)/(200+150+200)=80

不行,生铁中含有碳等杂质Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑562x2g56/2=x/2gx=56g（纯铁）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598161213gxyz65/13g=98/x=161/y=2/zx=19.6gy=32.2gz=0.4g（1）稀硫酸溶液溶质的质量为19.6g溶剂质量为100g

95%m-70m70%95-m70%

需要用98%硫酸1000g*20%/(98%*1.84g/ml)=110.9ml水(1000g-110.9ml*1.84g/ml)/(1g/ml)=795.9ml

设甲的浓度为x,乙的浓度为y则有：第一次(300x+250y)/(300+250+200)=50%第二次(200x+150y+200)/(200+150+200)=80%联立方程求解即可

c=1000ρw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L由c1V1=c2V2有18.4mol/L*V1=2mol/L*500mLV1=54.3mLm(H2O)=1.12g/cm3*5

解题思路：根据浓硫酸和稀硫酸的性质不同考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

甲a%乙b%1.（300a+250b）/（300+250+200）=50%2.（200a+150b+200）/（200+150+200）=80%解a=75%b=60%

楼主你是不是算错了.X=75%,Y=60%列一个2元1次组方程即可.你在重新算一遍看看.注意,第二个条件给的是纯硫酸,可以看成浓度时100%

不能加水?

设甲为X,乙为Y,则有(300*X+250*Y)/(300+250+200)=50%(200*X+150*Y+200)/(200+150+200)=80%结果自己算吧