取未知浓度的盐酸稀释10倍后,取出25.00ml,用浓度为0.1212mol

56接近7

1.如果Zn是没有过量,它们反应产生的氢气是一样多的~这个时候氢气的量又Zn的量决定;2.稀释100倍之后醋酸的pH值比价低,H离子浓比价高,所以醋酸中反应速率比较快~具体原因：醋酸是弱电解质,在水中

0.976mol/L计算时注意有效数字的保留0.1212*20.12=2.439（保留四位有效数字）2.439/25.00=0.09756=0.09760.0976*10=0.976

Zn+2HCl=ZnCl2+H2126.5/65=0.1XX=0.1mol该盐酸10ml,则此溶液中HCl的物质的量=0.01mol稀释后所得溶液的物质的量浓度=0.01/0.1=0.1mol/L再问

(1)Agcl-----Hcl143.4g36.5g5.74gx143.4/5.74=36.5/x得x=1.46g1.46/(10-1.46)*100%=17%(2)200*1.46/10=29.2g

醋酸浓度大.盐酸是强电解质,完全电离,氢离子物质的量不变,稀释100倍后氢离子浓度下降为原浓度的一百分之一；而醋酸是弱电解质,不完全电离,随着溶剂水的增多,醋酸电离程度增大,氢离子物质的量增大,稀释1

根据反应方程式HCl+AgNO3=AgCl+HNO3中HCl与AgCl的质量关系为36.5:143.5,可利用5.74克氯化银沉淀求出盐酸中溶质质量为1.46g,则该盐酸的质量分数为1.46/10=1

用同样浓度的盐酸滴定10ML上述氢氧化钠溶液要消耗盐酸24ML,氢氧化钠溶液浓度为2.4MOL/L,\x0d滴入25ML氢氧化钠溶液时已过量,5ML盐酸正好中和过量的碱,硫酸的物质的量浓度为:(2.4

c(H+)变为0.1mol/L,pH由0变为1.设有1L盐酸溶液,HCl的物质的量是n=cV=1*1=1mol,1个HCl含有1个H+,所以H+是1mol,pH=0.稀释10倍后,溶液浓度变为0.1m

NaOH+HCl=NaCl+H2OC(HCL)=C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl)=0.1212*20.10/25=0.0974这浓度是稀释后的浓度.你要计算原来的浓度就要乘以10.

因为醋酸是弱酸,加水稀释能促进它的电离,使溶液中氢离子浓度没有减小10倍,但硫酸是强酸,它完全电离了,所以稀释后溶液中氢离子浓度减小了10倍,即醋酸氢离子的浓度的减少量比硫酸的氢离子浓度的减少量少

不对.溶液中有H+、OH-、Cl-.稀释后H+、Cl-浓度降低.由于H+和OH-乘积是定值,H+浓度降低,所以OH-浓度升高.

溶液中有H+、OH-、Cl-.稀释后H+、Cl-浓度降低.由于H+和OH-乘积是定值,H+浓度降低,所以OH-浓度升高.

pH=5则H+=10-5mol/L,HH2SO4=0.5*10-5mol/L稀释500倍那麼浓度就减小500因此是10-8mol/L此时pH≈7

为了使你一次清楚什么同浓度什么同PH我决定帮你一把(因为当时我也很迷惑!就例如题目的醋酸和盐酸来说当它们同浓度时,说明盐酸电离出的H+较多同PH时,此时两者电离出的H+相等,说明什么?也就是说醋酸首先

100倍pH=61000倍pH=710000倍pH=7

d

一份浓盐酸加九份水稀释后,稀盐酸中盐酸的浓度是3.79%,因为浓盐酸的浓度只有36.5%,那含水为（1-36.5%）,再加9分水为9+（1-36.5%）浓度=36.5%/[9+(1-36.5%)]=3

请问氢离子的浓度和氢氧根的浓度分别为多少满意答案轻°3级2009-11-04水的电离被忽略了,水在常温下也会电离,而纯水中本来就有10^(-7)mol/L的H离子,那么你+上原来酸的浓度就可以得出氢离

仍然为100*30%=30克,因为,稀释只是加的水.