取一定量碱式碳酸铜粉末与烧杯中

第一个问题：硝酸为强电解质,在水溶液中是以氢离子和硝酸根离子的形式存在.离子之间反生反应是要符合一定的条件的,如有沉淀,气体或是弱电解质等生成.第二个问题：不能交换.这样甲烧杯均为阳离子,乙烧杯均为阴

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑65981612x100g×9.8%yz列方程,求得：x=6.5g,y=16.1g,z=0.2g溶质质量分数为：16.1g÷（6.5g+100g-0.2g）×

加入明矾的烧杯中的水中产生沉淀,同时溶液变澄清.因为明矾水解生成胶体吸附水中悬浮物起到净水作用

油无色变蓝色反应后溶液质量为108g,即CU(OH)2的质量为8g,n=0.05molCU(OH)2+2HCL=H2O+CUCL20.010.020.02*36.5=0.73g0.73/100=0.7

铜与盐酸不反应第二次反应的锌的质量为87g-74g=13g,原样品的质量为87g+13g=100gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6573213gyx65/13g=73/y=2/xx=0.4gy

(1)左边——左物右码,应该是这个说法的；（2）滴入盐酸不再有气泡冒出（3）再过滤滤液至滤液澄清

(3.4-0.3+3.5-0.4+5.0-0.5)/(3.4+3.5+5.0)=89.9%

（1）样品中碳酸钙的质量分数的平均值为3.4g−0.3g+3.6g−0.4g+5.0g−0.5g3.4g+3.6g+5.0g×100%=90.0%（2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是：石灰石中碳

Cu不与HCl反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体）65gZn与73gHCl完全反应.1.剩余的质量为Cu的质量所以Cu的质量分数为3.5/10*100%=35%2.Zn的质量为10-3.5=6

1.硫酸铜2.BaCO3+Na2SO4=BaSO4沉淀+Na2CO3,因为碳酸钡是微溶,生成的硫酸钡是难溶物3.第一,加入硝酸银,如果有沉淀就证明含氯化钠第二,加入盐酸,如果有气体放出,证明含碳酸钠第

（1）因铜与酸不反应，反应后剩余固体质量2.4g即为其质量．2.4g10g×100%=24%故答案为：24%（2）每50g稀硫酸可与2.4g这种金属恰好完全反应．设该金属为R，其相对原子质量为rR+H

解题关键在于两个反应的质量差要相同!就是加入的固体和生成气体的质量差!假设Fe为a,CaCO3为bFe～H256---2a----a/28质量差为27a/28CaCO3～CO2100------44b

氧化铜与稀盐酸反应生成CuCl2,既然有部分铁剩余,那么CuCl2和HCl都被Fe反应掉了,且是置换反应,所以不会生成FeCl3,只能是FeCl2反应后的固体是Cu和Fe

我敢肯定题目有问题,首先,硫酸浓度未知,第2题就没法做.其次,反应速率未知,第1题如何计算?

Cu--CuO6464+16m2.4gm/64=2.4/80得到m=1.92g这是元素守恒法的应用

1、CU2(OH)2CO3+4HCL=2CUCL2+3H2O+CO2↑222146270x146g*10％yx=22.2gw【CU2(OH)2CO3】=22.2/30*100％=74％2、y=27g

说明一下你的思路啊不是不反应分析因为是最初Cu生成了铜绿所以这个时候这块铜就是Cu2(OH)2CO3和单质Cu的混合物了对吧加热的时候铜绿分解固体质量减小但是Cu和O2反应到CuO的质量是增加的现在相

首先写出化学方程式:2Cu+O2=2CuO铜原子的相对原子质量为63.5氧原子的相对原子质量为16所以2*63.5+2*16=2*(63.5+16)则铜与氧化铜的质量比为:63.5比(63.5+16)

题目不完整啊==再问：SORRY。刚才没注意这回好了。再答：Mg的物质的量=30*0.4/24=0.5mol。因为恰好反应，所以硫酸的物质的量也是0.5mol。所以硫酸的原质量为m=0.5*98/0.

氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面，铁能与硫酸反应生成氢气，设生成0.02g氢气需要铁的质量为x则有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑5