作业帮取一定量的铜和碱式碳酸铜的混合物在空气中灼烧
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 02:56:47
根据化合价,铜+2价,碳酸根-2价可得:CuCO3碳酸铜资料：碳酸铜是一种蓝绿色的铜盐.难溶于水,不与水反应.目前尚未制出纯净的碳酸铜,只合成了CuCO3·2H2O和Cu(NH3)2CO3等混合物.初
12.8gCu,即0.2mol化合价升高0.4即N元素化合价共降低0.4将这些气体与O2混合,完全被水吸收,即又生成为HNO3,即N元素化合价再次升高0.4则O2化合价降低0.4,即0.1mol
Na2CO3和Na2SO4均与BaCl2反应,分别产生BaCO3和BaSO4.BaSO4不溶于稀硝酸,而BaCO3与稀硝酸反应放出二氧化碳,所以可以确定4.66g就是BaSO4,由已知条件可得BaCO
CH4+2O2→CO2+2H2O1△V=2x24所以甲烷的体积为12ml
1,2.06/22.4=0.092mol二氧化碳的总物质的量.2,2.33/233=0.01mol硫酸钡的物质的量,也等于反应掉的氢氧化钡的物质的量,还等于硫酸钠的物质的量.3,0.5*0.1=0.0
Cu2(OH)2CO3+2NaOH=2Cu(OH)2↓+Na2CO3
分析：根据题意可知：铜原子失去的电子给了氮原子,而氮原子得到的电子又给了氧原子,由得失电子守恒可得：n(Cu)*2=n(O2)*4=4.48L/22.4L/mol*4n(Cu)=0.4mol则参加反应
氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+铁先与Fe3+反应,Fe3+反应完了才与Cu2+反应
加热一段时间,不一定完全反应,缺数据,无法计算如果完全反应,剩余固体中氯化钾的质量为：15.4g-0.5g=14.9g2KClO3=MnO2=2KCl+3O224514996x14.9gy245/x=
设MnO2的质量为a则反应前混合物的质量为a÷20%=5a,其中KClO3的质量为5a-a=4a（1分）反应后混合物的质量为a÷25%=4a（1分）因此放出O2的质量为5a-4a=a（1分）又设分解的
解题思路：根据反应前后电子守恒（元素化合价升降总数相等）和元素质量守恒（反应前后原子的种类、个数不变）计算解题过程：最终答案：A
CU2(OH)2CO3+2KCN=CU(CN)2+CU(OH)2+K2CO3再问：谢谢您.我还有疑问,2价铜离子水溶液呈蓝色.但是我们实际应用中水是透明的;应该是形成了氰化铜钾络合物溶解于水的.那个氰
取10ml溶液,加入足量的KOH浓溶液加热,产生0.448L气体,－－即NH4^+都生成NH3n(NH4^+)=0.02mol再另取10ml溶液加入足量HCl,又可产生0.224L气体－－即CO2n(
cu(oh)2co3nahco3
一个有碱基（OH-）,一个没有
说明一下你的思路啊不是不反应分析因为是最初Cu生成了铜绿所以这个时候这块铜就是Cu2(OH)2CO3和单质Cu的混合物了对吧加热的时候铜绿分解固体质量减小但是Cu和O2反应到CuO的质量是增加的现在相
Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
Cu2(OH)2CO3在加热的条件下和C反应生成2Cu和2CO2和H2O(2CO2后加气体生成符号