取2.16该物质

生成水的物质的量是n==2.16g/18g*mol-1==0.12mol里面含有的氢元素全部来源于有机物,氢元素质量是0.12*2==0.24g；生成二氧化碳物质的量是n==5.28g/44g*mol

不是乙醇咧,化学反应的质量守恒是不容置疑的生成的水和二氧化碳中的氢和碳都是只能从该有机物中来.总共只有0.24+1.44=1.68克,然而燃烧产物中只有碳氢氧三种元素,说明该有机物还含有2.16-1.

M(总)=2.16+5.28=7.44克,2.16克H2O中含氢元素0.24克M(H2)=2.16X2/18=0.24克.5.28g二氧化碳含碳M(CO2)=5.28X12/44=1.44克根据质量守

（因为反应过程中有氧气参加）含氢元素：2.16g*2/18=0.24g含碳元素：5.28g*12/44=1.44g

H2O中的含氧量是8/9所以水中的氧元素是2.16×8/9=1.92CO2中的含氧量是8/11所以CO2中的氧元素含量是5.28×8/11=3.84那么反应后所有的氧元素的质量是1.92+3.84=5

燃烧后产生了水和二氧化碳,那么基本上就是个有机物,假设这个物质是RR+O2=CO2+H202.16克该物质,使其充分燃烧,测得只生成2.16克水和5.28克二氧化碳根据质量守恒,那么反应的氧气就是5.

(1)m(H)=2.16g*(2/18)=0.24gm(c)=5.28g*(12/44)=1.44g(2)含,m(H)+m(C)=1.68g

氢元素都在水里面：mH=2.16*2/18碳元素都在二氧化碳里面：mC=5.28*12/44

（1）根据质量守恒定律可知水中氢元素和二氧化碳中的碳元素全部来自于该未知的物质中，故可以求出氢元素和碳元素的质量，氢元素的质量为2.16g×218×100%=0.24g；碳元素的质量=5.28g×12

应该取1.1g.因为在实验室配制一定物质的量浓度的溶液时,只能用精确度较高的仪器——容量瓶；如果取1.0g的固体物质,配出来的溶液的浓度低了,达不到要求；如果取1.1g的固体物质,配出来的溶液的浓度高

溶液10mL加水稀释到100mL,稀释了10倍,浓度减小为原来的十分之一.0.2mol/L的Na2SO4就变为0.02mol/L的Na2SO4如果是钠离子浓度是0.04mol/L,答案可能错了

密度介于酒精和水之间.放入盛满水的烧杯中,溢出90克水,这时物体漂浮,G=F浮,溢出90克水,说明该物体质量=90克放入酒精溢出80克酒精,这时物体下沉,V=80克酒精体积=m/ρ=80/0.8=10

M（H）=2.16*1\9=0.24gM（C）=5.28*12\44=1.44g所以可以知道含氢0.24g含碳1.44g你看看是这样的么?

Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3条件高温在混合物上撒一定量氯酸钾后插上镁条,点燃镁条即可.Mgo不与铝反应,铝活泼性较大.

cindy

NaCO3·10H2O的物质的量n=1.43/286=0.005mol根据稀释前后溶质物质的量不变有C1V1=C2V2,0.005*20=0.04*（20+VH2O）,VH2O=5ml

很高兴能为您解答问题!解;原溶液n（Al3+）=a/27mol所以C（Al3+）=（a/27）/（V*0.001）=1000a/27V所以C（SO42-）=1.5*C（Al3+）=500a/9V取出1

中国的词语说的很好——舍得!有舍才有得!哪些该舍,哪些该取,这个不能作统一的定义,只能说你自己觉得它不值得你舍了其他的而去得到它,那就放弃它去取其他的值得,关键就是不要增加自己的遗憾,付出了就会有收获

加入甲基红指示剂,NaOH滴定至终点用去31.20ml终点,产物为NaCl、NaH2PO4,加入酚酞指示剂,终点时用去氢氧化钠42.34ml终点,产物为NaCl、Na2HPO4,显然两次差为42.34

可变化合价,取该元素的最低的化合价