反应速率表达式V=k[A][B]的推导-搜答案-拍题作业网

解题思路：根据化学反应的速率之比等于化学方程式中的系数之比解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.

答案1分解一下k

AC

都转化成A的,那样的话几个选项A的反应速度分别是0.50.20.20.1所以应该选A再问：太给力了，你的回答完美解决了我的问题！

用反应速率除以反应物前系数,就可以比较反应速率了例如V(A)/1=0.15,V(B)/3=0.13

把它们化在同一种物质上,再比较比如以A为标准,那么2中速率用A表示是0.225mol/(L·min),C中是0.2mol/(L·min),D中是0.15mol/(L·min),所以选C

C解析：A项无论什么状态下都成立反应总是N2和H2以1：3同时消耗所以3v正（N2）=v正（H2）总成立B项应该是2v正（N2）=v逆（NH3）C对C中3v逆（NH3）相当于2v逆（H2）即每消耗2份

通过第一组数,得出k值0.4=k*0.01*0.2*0.05k=4000第二组0.4=4000*0.01*b*0.1b=0.1第三组0.2=4000*0.04*0.05*cc=0.025第四组0.45

基元反应是指反应物分子在有效碰撞中一部直接转化为产物的反应.然后基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的才连乘积成正比.因为基元反应的定义,因此很多化学反应不是基元反应,而是由两个或多

与具体反应有关；比如A与B是反应物；则v=k[c(A)]^n[c(B)]^m;m+n为反应级数,具体m,n的大小直接不能得到,需要查数据或者由反应的速率关系得到；

Va=2Vb=2Vb=2Vc=2Vd反应速率的比就是化学计量数的比

将反应速率都折合成B的速率：A：V(B)=V(A)/2=0.2mol/L.minB：V(B)=0.4mol/L.minC：V(B)=V(C)/3=0.3mol/L.minD：V(B)=V(D)/4=0

V(B)=0.3时最大,你可以把它们全转化为A/B/C/D的生成速率,再比较大小

温度每升高10℃,反应速率就增大到原来的n倍从10度到50度,应该增大n^4=25.6/0.2=128n约等于4

D这就是计量数比的问题了,给你说你一个简单的,计量数大的就快,根据这个判断选择就行,其他方法有的时候会晕,4A~5B,说明,5/4个A=1个B,这样来看.没讲清楚就直接问我

经验表明,对于反应aA+bB==cC+dD,某一时刻的瞬时速率与反应物的浓度满足关系式v=k*(c(A))^x*(c(B))^y.上式称为反应的速率方程.其中,k称为速率常数,x,y分别为反应物浓度的

答案为A过程是这样的首先计算出10摄氏度时V（A）=0.1mol/L.S然后就有算式0.1乘以X的4次方等于25.6那么X就等于4

A+3B===2C+2D比较时都转化成一个物质的速率来比较V(B)=0.01mol/(L*s)V(D)=0.45mol/(L*s)相当于V(B)=0.675mol/(L*s)所以是V(D)表示的反应速

A．v与c（A）、c（B）成正比，只增大c（A），v增大，故A正确；B．v与c（A）、c（B）成正比，只增大c（A），v增大，故B错误；C．若只升高温度，v增大，c（A）、c（B）不变，所以k值变大，

选B.反应速率必须转化为同一物质表示的进行比较才有意义,反应速率之比等于化学计量数之比.这里都转化为a表示的.A.v(a)=0.5mol/(L·S)B.v(a)/v(b)=2/1,v(a)/0.3=2