反应平衡后以等体积比通入反应物,恒温恒压下,平衡怎么移动-搜答案-拍题作业网

如果反应物和生成物都是气体,那么按方程式中的物质系数加入反应物,最后得到的平衡时的生成物体积分数最大.如果反应物中有一种是固体,那么可以增加固体的量,使其大于反应式中的系数,可进一步增大生成物体积分数

3H2+N2=2NH3反应前310反应3xx2x平衡时3－3x1-x2x平衡时共含气体（3－3x+1-x+2x=4-2x)16%＝2x/(4-2x)x≈0.28H2：3－3x=2.17N2:2x=0.

N2+3H2↔2NH3始ab0变x3x2x平a-xb-3x2x2x/(a-x+b-3x+2x)=1/4x=(a+b)/10缩小的气体体积=V始-V平=(a+b)-(a-x+b-3x+2x)

平衡右移,正逆反应速率都增加,正速率增加效果大于逆速率增加效果.4mol三氧化硫可以认为是4mol二氧化硫,2mol氧气,我们先把这些二氧化硫和氧气与一开始的2mol二氧化硫,1mol氧气混合,那么体

关于可逆反应,推荐楼主用PV（体积）=nRT（R为常数）,及相关基本公式进行推导.可得出：C（二氧化硫）减小,C（氧气）增大,C（三氧化硫）增大.再次达到平衡是反应速率：二氧化硫增大,氧气减小,三氧化

只改变压强：①压强增大,正反应速率和你反应速率都增大.平衡就向体积减小的方向移动,即气体计量系数减小的方向.②压强减小,正反应速率和你反应速率都减小.平衡就向体积增大的方向移动,即气体计量系数增大的方

通入一定量氨气后,反应逆向移动,故N2的转化率变小

向减少氨气浓度的方向移动.

所谓增大压强,平衡向气体计量数小的方向进行指的是反应物和产物的分压都增大的情况（即压缩体积时的情况）,而恒容条件下充入SO3实际上只有SO3的分压增大了,SO2和O2的分压都不变,所以反应还是会正向进

D.N2+3H2==2NH3.所以由上方程式可得,反应发生总气体体积会缩小一半.有压强关系可得：反应前后总体积之比为6：5由此可推知：有三分之一的气体反应,体积减少六分之一.所以平衡时生成物体积分数为

如果是反应物是固体和液体,平衡不移动.如果是气体,在容器体积不变的情况下,加入会使平衡正向移动.如果容器体积变化,就不一定了

假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2；则N2+3H2=2NH31/83/81/4V2缩小的气体体积为1/4V2,得到等式：V1-1/4V2=V2,因此：V1：V2=1/5

固体和纯液体,不管它们的物质的量是多少,一般认为它们的浓度是1,即浓度永远是1.所以平衡不移动.至于什么是纯液体,看其他人的吧,我不是很了解.

浓度减小化学平衡后,任何气体都不会朝着使自身浓度增大的方向发生化学反应

反应开始后,比值一直在变,突然保持不变,就是达到平衡状态

1*25%-x*a%为反应掉了的N2,根据N2+3H2->2NH3可知,反应后压强减小,减小的量为反应的N2的2倍,也就是说,（1-x）=2*（25%-xa%）,可计算得x为50/(100-2a)也即

因反应的初始物料比等于化学计量方程的系数比,所以反应到平衡时,剩余的原料比与初始比相同.即平衡时N2=15%；H2=45%,则NH3=40%.这时可以按摩尔数来计算.因为摩尔分数等于体积分数.即N2=

多少年没有做这种题目了,也不知道以前是怎么做的,我只提供我自己的思路设开始时氮气为1mol,则氢气为3mol,根据反应方程式N2+3H2=2NH3,设反应平衡后,消耗的氮气为xmol,则消耗的氢气为3

这个不好说了,平衡状态不知道,不过一般不会是1：3：2的比例,所以加进去后,平衡肯定移动的

氮气的体积分数为21%氢气的转化率为24/87