作业帮反应平衡后,若再充入一定量的五氧化二氮,五氧化二氮的转化率
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 03:44:00
假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2；则N2+3H2=2NH31/83/81/4V2缩小的气体体积为1/4V2,得到等式：V1-1/4V2=V2,因此：V1：V2=1/5很简单的减
假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2；则·N2+3H2=2NH3平衡1/8V23/8V21/4V2缩小的气体体积为1/8V2+3/8V2-1/4V2=1/4V2,得到等式：V1-1
1.不一定减小.2.可能增大
根据克拉伯龙方程pV=nRT,n=(p·V)/(R·T)=[1.01×10^5×1×10^(-3)]/(8.314×290)=0.042,反应生成的混合气体的物质的量为0.042mol,由于有2NO2
将容积缩小一半相当于加压加压后,反应向气体体积减小的方向移动所以NO2会减少,N2O4会增加所以颜色变浅,压强增大（勒夏特列原理）
恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2N02（气）N204（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量N02，则体积增大，可以认为是两个一样的容器加入一样的二氧化氮，建立相同的平衡后，两个容器叠加，抽掉隔板
A．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向
AD只要能增大Br2的浓度就行
回答了几个人的,但是都没说到点子上.首先题目问的是体积分数.不是物质的量,或者说物质的量浓度.平衡右移,SO3的浓度增大这是一定的,但是浓度增大不代表分数也增大,因为分数是SO3的浓度与总浓度的比值,
SO3体积分数增大平衡正向移动
通入一定量氨气后,反应逆向移动,故N2的转化率变小
设N2的转化率为x,三段法解题.3H2+N2=======2NH3起始量311转化量3xx2x平衡量（3-3x）（1-x）（1+2x）可知（3-3x)：（1-x）：（1+2x）=9:3:4求得x=0.
1.其实压强和浓度是等效的.只是你看的方式不对.压强影响平衡的本质也是浓度的变化.通入C,不单单只改变了C的浓度.因为相同条件下,C可以分解成A和B.通入C,相当于同时增加了A,B,C的浓度,也就是体
在一个固定的容积就是说明体积是不变的无论你冲多少进去但是他的压强发生了变化而温度也跟着改变导致平衡向右移动那么就说明了N2O4的体积分数变大而NO2就变小了高二化学忘得差不多了
你的图呢?再问：图网上都有。关键是（4）的解析。。谢了啊
选择答案BC,原因如下：题目要求平均分子量增大,则要有分子量大的生成,即是要求反应要按照正反应方向进行,A中,N2的分子量等于30,再通入后,压强增大,反应是按照正方向进行,但是最后平均分子量就会介于
你这个问题相当于改变2个条件了,一般考试不会出现这样的问题,不过即使到达平衡速率相等,浓度也应该不会一样
选B反应均为置换出氢气的反应两种金属完全反应后,天平仍保持平衡,即两组中“加入金属的质量减生成氢气的质量”相等1molMg生成1molH2,加1molMg质量增加24-2=22g1molAl生成1.5
气体的无论压强还是量,归根结底是浓度对平衡的影响,无论增加NO2还是N2O4,都相当于增加了NO2的浓度,会使平衡向右也就是正反应方向移动再问：那不是违反了勒沙特列原理吗？再答：勒沙特列原理要求改变影
氮气的体积分数为21%氢气的转化率为24/87